PRACTICA BIOQUIMICA

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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA 

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS 

ESCUELA PROFESIONAL DE BIOLOGÍA

  CUESTIONARIO

BIOQUÍMICA

DOCENTE:

Enzo Carol Foy Valencia

INTEGRANTES:        

Adriana Portilla Colina

2021-II

1. ¿Qué es un buffer?

Son las disoluciones amortiguadoras que se encargan de regular el pH conocido, se necesitan de dos tipos de componentes, uno ácido y uno básico. Es necesario que reaccionen entre sí para que se realice la neutralización.

1. ¿Qué tipos de buffer existen?

Buffer ácido: Formado por un ácido débil y una sal

Buffer básico: Formado por una base débil y una sal

1. ¿Cuáles son las aplicaciones de los buffers en la industria?

Industria agrícola: Se usa para la fertilización y la agricultura hidropónica.

Industria alimentaria: Conocer los parámetros del pH nos ayuda a saber si los alimentos son aptos para el consumo humano.

Industria farmacéutica: El control del PH es fundamental en el diseño, formulación y ensayos previos a la comercialización de medicamentos.

En microbiología y en estudios genéticos también se usan los buffers. Uno de los productos destinados a este fin es el buffer de carga 6X para DNA.

1. ¿Qué importancia tienen las soluciones amortiguadoras en los seres vivos?

Las soluciones amortiguadoras son de importancia debido a que se encargan de regular el pH, ya que este interfiere de diferentes maneras en el metabolismo de los seres vivos.

1. ¿Cuál es la importancia biológica de las soluciones tampones?

Los tampones se encargan de mantener la cantidad de ácidos y de bases estables en un determinado pH en el cual la actividad biológica de las proteínas, hormonas, enzimas, bombas de iones sea óptima.

1. ¿Cómo funciona una solución buffer?

Se debe a una reacción de equilibrio. Cuando se añade una pequeña cantidad de base fuerte, los iones OH- entrantes extraen protones de la molécula de CH3COOH para producir iones C2H3O2- y moléculas de H2O, es así como las moléculas de ácido acético actúan como una fuente de protones. Debido a que se reemplazó una base fuerte por una base débil la concentración de iones OH- permanece casi inalterada. Es así como el pH permanece casi inalterado también.

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