Practica Bioquimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE AGUASCALIENTES

“MEDICO ESTOMATÓLOGO”

1B

PRACTICA # 1

“PREPARACION DE SOLUCIONES”

ALUMNOS:

-MARIANA VALDIVIA GALLO

-ANDREA PAULINA MURO CERVANTES

-ANA MARINA TORRES TORRES

13/02/12

Objetivo:

a) Definir molaridad, molalidad, normalidad y Porcentualidad.

b) En base a estos conceptos teóricos, preparar los tipos de soluciones más frecuentemente empleadas en el laboratorio.

Introducción:

*Molaridad: la molaridad de una solución expresa el número de moles de soluto ´presentes en un litro de solución final.

*Normalidad: ésta expresa el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución final.

*Porcentualidad: cantidad de soluto presente en relación al volumen total de la solución.

Metodología:

Iniciando la práctica el maestro nos explicó como resolver los problemas para resolver las soluciones porcentuales. En base a los resultados cada equipo eligió una solución a preparar. Nosotras escogimos prepara la solución porcentual del cloruro de sodio al 10%. Para ésta utilizamos el siguiente material:

-una pipeta graduada

-una báscula

-un vaso de precipitados

-un embudo de papel

-cloruro de sodio

-agua destilada

Primero se pesaron los 5 gramos de cloruro de sodio. En la ventanilla nos proporcionaron el agua destilada. Y ya que tuvimos los 5 gr de cloruro los agregamos a un matraz de 50 ml…Mezclándolo con agua destilada hasta obtener el volumen requerido.

Resultados:

Discusión:

Cuestionario:

Define los siguientes términos:

*Mol: especie química. Representa una cantidad de 6.022 x 10 exp 23 particulas y se puede aplicar a a tomos, electrones, iones y unidades formulares de sustancias no moleculares.

*Equivalente químico: Peso atómico o molecular de una sustancia expresando en gramos , y dividiendo entre su valencia.

*Normalidad: expresa el numero de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución final

*Molaridad: expresa el numero de moles de soluto rpesentes en un litro de solución final.

*Molalidad: numero de moles que contiene un kg de disolvente.

*Solucion Porcentual v/v: Se emplea para soluciones de liquido en liquido

*Solución porcentual p/v: expresa el numero de gramos de soluto en 100 ml de la solución final independientemente d ela naturaleza del disolvente.

*Soluciones porcentuales p/p: numero de gramaos de soluto en 100g de solución final.

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