PRACTICA PERIOCIDAD QUIMICA

INFORME DE LABORATORIO

PRACTICA PERIOCIDAD QUIMICA

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

TECNOLOGIA EN OBRAS CIVILES

I SEMESTRE

2010

INFORME DE LABORATORIO

PERIOCIDAD QUIMICA

1. OBJETIVO.

OBJETIVO GENERAL:

• HACER UN RECONOCIMIENTO DE LA TABLA PERIODICA TENIENDO EN CUENTA SU ORDEN DE NUMERO ATOMICO Y SU LEY PERIODICA QUE ESTABLECEN LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS.

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS:

• OBSERVAR LAS MANIFESTACIONES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS DIFERENTES MEZCLAS REALIZADAS EN LA PRÁCTICA.

• APRENDER A DIFERENCIAR LAS DIFERENTES REACCIONES (ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS)

CUESTIONARIO DE PERIOCIDAD QUIMICA

1. OBSERVACIONES Y REACCIONES DEL PROCEDIMIENTO 5.5.1

1. CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS METALES ALCALINOS:

• A 60ml de agua se le adicionaron 3 gotas de fenolftaleina como indicador y catalizador de la reacción; luego se le agrego un trozo muy pequeño de K previamente seco. La reacción del metal con la mezcla fue de carácter exotérmico, el color de la llama desprendida por la reacción fue amarillo; durante un tiempo prolongado al diluirse totalmente la mezcla se torna de color violeta.

• A 60ml de agua se le adicionaron 3 gotas de fenolftaleina como indicador y catalizador de la reacción. Luego agregamos un pequeño pedazo de sodio previamente secado; este reacciono mas lentamente que el potasio, luego de agregarlo la mezcla se torno lentamente de color fucsia, Esta reacción también es exotérmica puesto que se apreció desprendimiento de energía en forma de calor, pues esto se comprobó por el vaso y el agua elevaron su temperatura.

Un catalizador es una sustancia química, simple o compuesta, que modifica la velocidad de una reacción química, interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los productos resultantes de la misma. Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa y la selectividad. La actividad y la selectividad, e incluso la vida misma del catalizador, depende directamente de la fase activa utilizada, por lo que se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos con propiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. La mayoría de los catalizadores sólidos son los metales o los óxidos, sulfuros y haloideos de elementos metálicos y de semimetálicos como los elementos boro aluminio, y silicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en su forma pura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados; los catalizadores sólidos se dispersan usualmente en otras sustancias conocidas como apoyos de catalizador

Los catalizadores poseen gran importancia en los procesos industriales, ejemplos importantes son los utilizados en la gasolina de alto grado se consigue mediante un proceso conocido como hidrofinado, es decir, la hidrogenación de petróleo refinado a alta presión y con un catalizador, como por ejemplo el óxido de molibdeno. El hidrofinado no sólo convierte el petróleo de bajo valor en gasolina de mayor valor, sino que al mismo tiempo purifica químicamente el producto eliminando elementos no deseados, como el azufre

2. COMPARACION DE VELOCIDADES RELATIVAS DE REACCION DE METALES:

• En un tubo de ensayo adicionamos 3ml de HCl, luego se agrega un pedazo pequeño de Mg. la reacción fue rápida y exotérmica. Y el color de la mezcla es transparente.

• en un tubo de ensayo se le agrego 3ml de HCl, luego se le adiciono un trozo pequeño de Fe. La reacción fue lenta y endotérmica; el color de la mezcla se torna gris.

3. CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VII A (HALOGENOS):

• en un tubo de ensayo adicionamos 2ml de NaCl y luego se adiciona 1ml de agua de bromo; esta mezcla se torna de color amarillo claro. Se le agrega 5 gotas de CCl4 las cuales no se disuelven quedando suspenso una parte en el fondo del tubo y otra en la superficie, este se torna de color amarillo quemado.

• En un tubo de ensayo adicionamos 2ml de KI y luego agregamos 1ml de agua de bromo, esta mezcla se torna de color amarillo quemado. A esta mezcla se le adiciona 5 gotas de CCl4 que no se disuelven, quedando en el fondo y su color es rojo.

• En un tubo de ensayo mezclamos 2ml de NaCl y agregamos 1ml de agua de coloro, al reaccionar la mezcla se torna como blancuzca.

• En otro tubo de ensayo mezclamos 2ml de KBr y 1ml de agua de cloro, al reaccionar la mezcla no cambia su color se conserva transparente.

1. ¿Cómo se guarda el Na y el K? ¿Por qué?

El potasio se oxida al exponerlo al aire y la humedad, por lo tanto se debe guardar siempre en un recipiente hermético bajo un líquido, como la parafina, que no reacciona.

El sodio se debe guardar en un recipiente de vidrio oscuro inmediatamente untado de aceite mineral, ya que no se puede poner al contacto con el aire, la humedad y las altas temperaturas porque se evapora. Luego ese recipiente se guarda en un frasco de plástico.

2. haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos con relación a sus posiciones en la tabla periódica.

REACTIVIDAD DE LOS HALOGENOS RELACION CON RESPECTO A SU POSICION EN LA TABLA PERIODICA

REACCIÓN COLOR

2ml NaCl + 1ml de agua de Br + 5 gotas de CCl4 Amarillo claro

2ml KI + 1ml de agua de Br + 5 gotas de CCl4

Amarillo quemado

2ml NaCl + 1ml de agua de cloro + 5 gotas de CCl4

Blancuzco

2ml KBr + 1ml de agua de cloro + 5 gotas de CCl4

...