PRUEBA DE AMINAS

AMINA | H2O | HCl | NaOH |

Etilamina | Si. Color amarillo claro | Si. Color amarillo claro | Si. Color amarillo claro |

dimetilamina | Si. Color amarillo | Si. Color amarillo claro | Si. Color amarillo más claro |

Trietilamina | Incompleta. incoloro | Incompleta. incoloro | No. incoloro |

anilina | No. Formación de dos fases | No. Formación de fase oleosa | No. Formación de dos fases |

Tabla #1. Solubilidad en 3 solventes diferentes de 4 aminas diferentes empleadas en el laboratorio

Como se observa en la tabla #1 las primeras dos aminas fueron solubles en los 3 solventes utilizados en el laboratorio presentando un color amarillo claro, porque el hidrogeno presente en cada uno de los solventes ataca al nitrógeno que tiene un par de electrones libres formando así una sal de amonio; pero con la amina secundaria y la terciaria la solubilidad fue un poco más lenta y no fue total como en el caso de la trietilamina y la anilina ya que los radicales alquílicos crean un impedimento estérico y retrasan el enlace N-H y con la anilina no se observa solubilidad ya que el N esta unido directamente al anillo y su par electrónico libre se puede deslocalizar por resonancia y no es tan fácil para que forme el enlace N-H. Esto se pudo comprobar ya que la teoría indica que una cadena con seis o más átomos de carbono son muy poco solubles y la trietilamina posee en su estructura 6 átomos de carbono.

Figura #2. Reacción del ataque de un protón a una amina primaria.

Es importante tener en cuenta que una amina en presencia de acido forma una sal de amonio y cuando se alcaliniza se regenera la mina

Figura #3 Regeneración de la amina

Prueba de identificación de aminas alifáticas primarias

Reacción con nihidrina: se realizaron tres pruebas con tres aminas diferentes. La primera con etanolamida donde se formaron 2 fases una de color morado y la otra transparente; la segunda co

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