PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE ALCOHOLES

PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE ALCOHOLES

Laboratorio de química orgánica, ingeniería agroindustrial, facultad de ciencias agrarias, Universidad del Cauca

Grupo No: 3A                

Fecha de realización de la práctica:         0 8/03/2017

Fecha de entrega de informe:                 22/03/2017

RESUMEN                                                                                                                                                Los alcoholes son compuestos orgánicos que poseen un grupo hidroxilo OH unido a un átomo de carbono con hibridación sp3. Se caracterizan por ser sustancias polares y con puntos de ebullición elevados a otro hidrocarburo que posea su mismo peso molecular y también son solventes e intermediarios importantes, en este informe se tuvo como fin poder explicar las propiedades físicas y químicas que presentaron algunos alcoholes en procesos como su solubilidad en agua, en éter de petróleo, se observa si son o no fuertes y así determinar el tipo de alcohol que son, frente a pruebas de oxidación con el permanganato de potasio, la reacción paso a paso cuando hace contacto con el nitrato de cerio amoniacal y también son sometidos varios ácidos a una serie de paso a paso para la obtención del acetato de isopentilico.

RESULTADOS

En la tabla que se presenta a continuación están consignados de manera clara y precisa los resultados de cada prueba realizada y con respecto a proceso de esterificación, mas abajo se encuentra una descripción del resultado:

Ensayo de esterificación: Cuando ya se han introducido las tres sustancias al tubo de ensayo,  este se pone dentro de un vaso de 250 ml con agua, y una vez empieza a llegar a su punto de ebullición se forman tres capas una transparente, una anaranjada y una amarilla, cuando se pasa esta mezcla al otro tubo de ensayo con agua la mezcla que en la parte superior tomando un color amarillo y con un olor muy particular como a fruna  o banana.

ANALISIS DE RESULTADOS

Pruebas de solubilidad en agua:

En la tabla se muestra la solubilidad que hubo entre el agua con isopropanol, glicerina y fenol, esto es debido a que los alcoholes tienen la capacidad de formar enlaces puentes de hidrogeno, formados cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua, cabe resaltar que la solubilidad con glicerina y fenol no fue inmediata como con el isopropanol. No hubo solubilidad con el 1-butanol, debido a que el agua es un compuesto polar y los alcoholes también son solubles en una parte, ya que la solubilidad depende de la presencia de átomos de carbono, pero son insolubles también ya que cuando se incrementa los átomos de carbono se disminuye la solubilidad del alcohol. (1)

Pruebas de solubilidad en éter de petróleo

En la tabla se muestra que La glicerina no se pudo disolver debido a que es un compuesto polar y el éter es un compuesto no polar por lo tanto no se podrán disolver entre ellos a diferencia del resto de sustancias todos fueron miscibles con el solvente; gracias a que el grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

 Pruebas de oxidación con permanganato de potasio

En este ensayo se puedo apreciar la reacción del 1-butanol, con el permanganato formando un aldehído, sin embargo estos se oxidan fácilmente para dar lugar a ácidos carboxílicos ya que se ha eliminado el hidrogeno del grupo hidroxilo, en el 2-butanol, reacciona con el oxidante formando una cetona ya que este es un alcohol secundario por estar unido a dos átomos de carbono y tiene la posibilidad de perder su único hidrogeno para reaccionar, en cambio con el terc-butanol que es un alcohol terciario no hubo reacción alguna ya que  su carbono central no puede generar más enlaces. (2). 

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