Pajarito

Taller 2 Balance de materia y energía

1. El flujo de amoniaco (NH3) en un reactor de síntesis contiene 25%mol de nitrógeno y el flujo másico es 3000kg/h (NH3). Calcule el flujo de nitrógeno y de hidrógeno.
2. Una mezcla contiene 10%mol alcohol etílico, 75.0%mol de acetato etílico (C4H8O2) y 15% mol de ácido acético. Calcule la fracción molar de cada componente. Cuál es el peso molecular de la mezcla. Cuanto es la masa (lb) de la mezcla si hay 25 kmol de acetato etílico.
3. Para HCN líquido, en un manual se cita: p.e.r (peso específico relativo). 10°C/4°C=1.2675. Que significa esta relación.
4. El etanol tiene una g.e.=0.79389 a 70°F. Con esta información calcular la densidad del etanol.
5. En la PTAR del municipio de Funza es necesario el cambio de una bomba con capacidad de alimentar 4m3/h. Existen dos opciones comercialmente ofrecidas, una cuesta $500 dólares con una capacidad de 144.9 ft3/h, mientras que la otra opción cuesta $220 dólares y tiene capacidad de 0.147galones/s. Estime cuál es la mejor opción, y el número de bombas necesarias para cumplir con las necesidades de la PTAR.
6. La composición molar del aire es 79% N2, 21% O2. Cuantos son los gramos de N2 y O2 en una muestra de 220g de aire.
7. A la recepción de su empresa llegan tres materias primas carbón, aceite y metano de las cuales solo se conoce las densidades en Kg/m3 920, 8960 y 0.72 estas están registradas en el empaque. Usted como ingeniero debe determinar a cual sustancia corresponde cada una de las densidades, para dar la orden de la ubicación de cada una de estas en el cuarto de almacenamiento. El orden de las materias primas según las densidades anteriores son:

1. Metano, aceite, cobre.                                b. Aceite, metano, cobre.

1. Cobre, aceite, metano.                                d.  Metano, cobre, aceite.

1. Aceite, cobre, metano.                                 f.  Cobre, metano aceite.

1. Usted como ingeniero de producción de la empresa JGB lleva al laboratorio una muestra de su producto “Kola granulada” para el control de calidad. Los resultados del laboratorio, arrojan la siguiente composición. Calcule la fracción másica o fracción en peso para cada una de las sustancias obtenidas del análisis del laboratorio.

1. Un recipiente contiene 1.704 lb de HNO3 /lb de H2O y tiene un peso específico relativo de 1.382 a 20°C. Calcule la composición de las siguientes formas:

1. Porcentaje en peso de HNO3 y de H2O.
2. Libras de HNO3 por pie cúbico de la mezcla a 20°C

1. Uno de los productos de ECOPETROL producido en la refinería de Barrancabermeja contiene 50% mol de butano, 30% mol de pentano y 20% mol de hexano. Para esta mezcla calcule:

1. La fracción en peso de cada componente.
2. La fracción molar de cada componente.
3. El peso molecular promedio de la mezcla.

1. Se tiene una solución de agua y HCl al 30% en peso con una densidad de 1149 kg/m3 a 20°C y 1115kg/m3 a 80°C. Calcular:

1. Porcentaje molar del agua y el HCl a 20°C
2. Kg de soluto por kg de solvente a 80°C
3. Kmol de soluto por kmol de solvente a 20°C
4. Kg de soluto por kg de solución a 20°C y a 80°C

1. El gas natural está compuesto por 4%CO2, 72%CH4, 12%C2H6 y 12%H2 (porcentaje molar). Calcular:

1. Composición en peso de cada componente si se tiene un flujo másico de 950kg/hora.
2. Peso molecular del gas natural.
3. La densidad del gas natural a condiciones normales (T=273K, P=1atm)
4. La gravedad específica del gas natural.

1. Determine el peso molecular promedio del gas producido por la degradación anaerobia en un relleno sanitario. La composición molar del gas es 60%CH4, 22%CO2, 11%H2O y 7%H2S.
2. El relleno sanitario actualmente atrae vectores (mosquitos), motivo por el cual el operario sugiere reducir la humedad (H20) del gas en un 20%. Cuál es la composición y peso molecular del nuevo efluente del relleno basado en la composición del ejercicio anterior.

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