Parcial Química

UNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS

PRIMER PARCIAL DE QUÌMICA INORGÀNICA

PRUEBA ESCRITA (80 %)

Nombre: Código: Resultado:

Programa: Grupo: Fecha:

RESULTADOS DE APRENDIZAJE Ítem

· Identifica las propiedades físicas y químicas de la materia, relacionando estas propiedades con los cambios

físicos y químicos.

2

· Realiza cálculos con factores de conversión, teniendo en cuenta el espacio utilizado y relaciona los diferentes

sistemas de unidades

1

· Determina los números másico, atómico, de las partículas subatómicas y la configuración electrónica de un

elemento cualquiera

3

· Realiza cálculos relacionados con el número de Avogadro. 4

Recuerde:

· Lea detenidamente el contenido del parcial, cualquier

inquietud se resolverá solo en los primeros 10 minutos.

· La interpretación forma parte de la evaluación, por tanto,

NO SE RESPONDEN PREGUNTAS DE PROCEDIMIENTO.

· Respalde sus respuestas con su respectivo procedimiento.

· Evite el intercambio de calculadoras, borradores, lápices y

otros materiales.

· Para mayor comodidad suya y la de sus compañeros, no

olvide apagar su celular y tenga en cuenta el manejo del

tiempo. 1 hora y 30 minutos.

· Sea claro en las respuestas, resáltelas una vez las obtenga.

1. resuelva los siguientes ejercicios (valor 1.5)

A. Si la masa de una esfera es 3 kg y la densidad es 3,6 kg/m3 calcular el radio de la esfera en metros

cúbicos.

B. Sabiendo que un litro de agua tiene una masa de 1.000 gramos, ¿cuántos kilogramos de agua habrán

En un volumen 6 km3 de agua?

C. Son propiedades físicas ó químicas

El H2 reacciona con O2 al pasar una corriente eléctrica y produce agua _____________

Disolvemos azúcar en agua _____________

La combustión de la gasolina en un motor de automóvil _____________

Oxidación del Hierro _____________

La desaparición de un perfume cuando el recipiente está destapado _____________

La maduración de una fruta _____________

Obtención de cobre a partir de óxido de cobre _____________

2. Defina los siguientes términos: (VALOR 1.0)

a) átomo b) molécula d) sustancia homogénea.

3. Complete la tabla: Con toda la información (LAS LETRAS NO CORRESPONDEN A SÍMBOLOS REALES)

(VALOR 1.25)

Símbol

o

Z A e- N Configuración Electrónica n l

X 14 14

Y+3 59 1s22s22p63s23p64s2 3d9

Z - 40 16

W+2 25 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

4. En 0.18 moles de sulfato de Hierro FeSO4 (VALOR 1.25)

a) Cuántas moléculas de sulfato de Hierro hay? b) Cuántas gramos de sulfato de Hierro hay?

c) Cuántos átomos de Oxigeno hay?

DATOS: 1milla =1609 m 1 pie=30,48 cm H=1 C=12 g O=16g 1 L = 1000 cm3 S = 32 Fe= 55,84

Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f146d10 7p6 6f14 7d10

7f14.

Ejercicio Cuya Respuesta No Esté Justificada No Es Valida

UNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS

SEGUNDO PARCIAL DE QUÌMICA INORGÀNICA

PRUEBA ESCRITA (80 %)

Nombre: Código: Resultado:

Programa:

Tecnología Ambiental

Grupo: Fecha: Profesor:

Saúl Pinto Torres.

RESULTADOS DE APRENDIZAJE Ítem

Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se combinan para

formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos. 1

Identifica los diferentes grupos funcionales inorgánicos y los compuestos que se forman

nombrándolos de acuerdo con las reglas IUPAC 1-2-3

Identifica los tipos de reacciones químicas que se llevan a cabo en la formación de compuestos

químicos de su entorno. 1-2

Balancea reacciones químicas por diferentes métodos teniendo en cuenta la transformación de la materia

y las proporciones definidas en las cuales se lleva a cabo una reacción química 2-3-4-5

Realiza cálculos estequiométricos para cuantificar la eficiencia de una reacción química, e

identificar el reactivo límite y los reactivos en exceso. 3-4-5

Nota de interés: Para que durante la realización de la evaluación, el ambiente sea el mejor le recuerdo que deberá mantener apagado el

...