Parte angular de la función de onda.
Enviado por MarVagoz • 23 de Agosto de 2016 • Ensayo • 315 Palabras (2 Páginas) • 190 Visitas
Parte angular de la función de onda
Los números cuánticos l y m son muy importantes, ya que son ellos quienes determinan la forma y orientación espacial de los orbitales atómicos, además de los nodos angulares.
Las formas son muy importantes porque la superposición de los orbitales atómicos para formar enlaces químicos requiere que los orbitales en los átomos posean propiedades nodales que coincidan.
[pic 1]
La formación de enlaces químicos requiere que los electrones en los orbitales superpuestos se encuentren apareados, esto con el fin de ocupar menor volumen de espacio entre los núcleos y reducir la energía potencial.
Aquellos orbitales que no tienen nodos a lo largo del eje internuclear se conocen como sigma (ϭ)
[pic 2]
Aquellos que tienen un nodo a lo largo del eje internuclear se conocen como pi (π), estos con un número cuántico m = + 1[pic 3]
[pic 4]
En una molécula diatómica simple, ambos enlaces pi pueden ocurrir al mismo tiempo, pero en moléculas son simetría menor uno de los orbitales puede convertirse en ϭ y dejar el π
Cuando tienen un número cuántico + 2, ahora tendrán 2 nodos a lo largo del eje internuclear[pic 5]
[pic 6]
1 enlace ϭ en cada cloro
2 enlaces π
1 enlace δ
[pic 7]
Un orbital híbrido es una combinación lineal de orbitales atómicos centrado en una solo átomo. Esta mezcla de orbitales atómicos tiene el efecto de concentrar la densidad de electrones del híbrido resultante en las regiones más específicas de espacio y el desplazamiento de las superficies nodales. La mezcla tiene el efecto de mejorar la superposición con los orbitales de un átomo adyacente.
[pic 8]
Para obtener una hibridación efectiva de orbitales atómicos para formación de enlaces químicos:
Los orbitales atómicos que están siendo hibridaron deben tener similares energías y máximos en sus funciones de distribución radial.
Los s, p, d, f y orbitales atómicos que están siendo combinados para generar los híbridos deben superponerse igual de bien con los orbitales de los átomos que están uniéndose al átomo central.
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