Ph Caracteristicas

El pH:

• Las concentraciones de iones de hidrogeno e hidroxilo son valores muy pequeños. Con el fin de no trabajar con este tipo de notación decimal se le aplica el concepto de logaritmo, así tendremos números enteros o decimales sencillos.

• Como los exponentes de las concentraciones son negativas se les aplica –log y este se simboliza con “p”.

pH= -log [H+]

• Así podemos medir la concentración de iones de hidrogeno en “moles/litro”

[H+] pH

1 0

1x10^-1 1

1x10^-2 2

1x10^-3 3

1x10^-4 4

1x10^-5 5

1x10^-6 6

1x10^-7 7

1x10^-8 8

1x10^-9 9

1x10^-10 10

1x10^-11 11

1x10^-12 12

1x10^-13 13

1x10^-14 14

De esta tabla deducimos que una sustancia como el jugo de tomates con un pH igual a 4 es:

1. Una sustancia acida.

2. Una concentración de [H+] es

1x10^-4.

3. Como kw del agua es 1x10^-4

y la de [H+] es de 1x10^-4 la

Concentración del [OH-] es

1x10^-10.

Ácidos. Neutro Básico.

• Por eso existe una relación entre [H+] y [OH-] dependiente de la constante del agua (kw).

pKw = pH + pOH =14

Entonces para obtener el valor de pOH de una disolución con pH 8.

pKw = pH + pOH

14 = 8 + pOH

6 = pOH

Esta escala analógica el pH que se obtiene con el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidroxilo, la cual corresponde al “pOH”

pOH = -log [OH-]

Lluvia Acida:

Fenómeno causado por la contaminación de la industria que quema combustibles fósiles que puede extenderse largas distancias como lluvia, niebla, nieve, agua nieve y deposición seca.

• El dióxido de azufre (SO2) y óxido de nitrógeno (NO3) salen al aire y se mezclan en la atmosfera y reaccionan con el agua, oxígeno y otras sub. Sustancias químicas formando contaminantes ácidos.

• Estos químicos caen y causan daño a estructuras, plantas y seres vivos en general, incluyéndonos.

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