Práctica 3. “Mediciones de pH y titulaciones potenciométricas”

Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2][pic 3]

  Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

                Fisicoquímica farmacéutica

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Práctica 3. “Mediciones de pH y titulaciones potenciométricas”

OBJETIVOS

• Identificar un potenciómetro así como su calibración y su manejo para la medición del pH de diferentes sustancias.
• Ver el efecto de agregar ácido y base a dos soluciones amortiguadoras (aspirina y alka-seltzer).
• Medir el valor del pH de diferentes muestras usadas cotidianamente.

INTRODUCCIÓN

El símbolo pH es utilizado mundialmente para hacer referencia a la fórmula del potencial de hidrógeno (H), es decir la cantidad de hidrógeno que existe en una solución. Así, las diferentes sustancias con las que podemos entrar en contacto poseen un nivel de pH diferenciado que los caracteriza y que los hace especialmente útiles o beneficiosos para determinados casos.

Algunas aplicaciones del pH en la vida cotidiana son:

• Alimentos: Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos.

Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera.

• Cosméticos: Todos los productos cosméticos que utilizamos deben tener un pH superior a 3.5 porque si no, la acidez de ellos podría atacar el tejido cutáneo causándonos trastornos en la piel.
• Medicamentos: Los medicamentos generalmente son ácidos, por tanto pH dependientes, o sea se sabe que se disuelven mejor a medida que aumenta el pH, debido a que tienen su absorción en el intestina y no en el estómago, ya que el intestino tiene una mayor superficie de absorción, irrigación sanguínea y mayor agitación para que tengan un efecto más rápido y por lo tanto más eficaz.
• Neutralización de aguas residuales: A las aguas residuales se les conoce a los residuos líquidos provenientes de las distintas áreas y procesos de cada industria. Si esta agua fuera directamente arrojada al medio ambiente, se produciría una contaminación ambiental masiva, ya que esta agua normalmente es portadora de productos químicos muy dañinos para la persona y plantas. Por ello nace la necesidad de procesar esta agua en una planta de tratamiento de agua residuales o efluentes, en las que se aplican tratamientos físicos, biológicos y químicos, para arrojarla sin los residuos dañinos.

Instrumentos de medición[pic 5]

Método del Colorímetro: Usa un trozo de papel indicador del pH.

Cuando se introduce el papel en una solución, éste cambia de color y cada color diferente indica un valor de pH diferente; este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos.‡

pH-metro: El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. La determinación del pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones.[pic 6]

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Potenciómetro: Es semejante el pH-metro, sólo que este puede medir también las variaciones de la temperatura. 

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Medidor digital de pH: Es un medidor de última generación para medir el pH. Es versátil y las lecturas son inmediatas.

DESARROLLO EXPERIMENTAL[pic 9]

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Materiales:

• 1 potenciómetro
• 1 soporte universal
• 1 pinzas para bureta
• 1 agitador magnético y “mosca”
• 1 bureta de 50 mL
• 5 vasos de precipitados de 100 mL
• 1 piseta
• 1 probeta de 100 mL

RESULTADOS EXPERIMENTALES

Tabla 1. pH de Alka-Seltzer con HCl

[pic 24]Grafica 1. Variación de pH contra volumen añadido de HCl para la solución de Alka-Seltzer

Tabla 2. pH de Alka-Seltzer con NaOH

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Grafica 2. Variación de pH contra volumen añadido de NaOH para la solución de Alka-Seltzer

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