Práctica No. 5 “Equilibrio químico”
Enviado por Leonardo Cervantes • 19 de Mayo de 2016 • Práctica o problema • 1.696 Palabras (7 Páginas) • 616 Visitas
[pic 1] [pic 2][pic 3]
Carrera: Ingeniería Industrial
Unidad de aprendizaje: Química Industrial (Laboratorio)
Práctica No. 5
“Equilibrio químico”
Profesora: Dra. Miranda Pascual María Guadalupe
Presentado por:
Aguilar García C. Lizbeth
Cervantes Ramírez Leonardo
Jiménez López Diego Armando
Lara Mandujano Jesús Adrián
Medina Robles Leslie Ivonne
Melgar Rodríguez Samuel Abdal
Secuencia: 2IV34
Ciclo Escolar 2016-2
Resumen
El equilibrio químico, es la parte de la química que estudia aquellos sistemas en los que se realiza una reacción química en condición dinámica, debido a que la mezcla de reacción obtenida presenta una velocidad de la reacción hacia la derecha igual a la velocidad de reacción inversa.
En esta práctica se buscó determinar el valor de la constante de equilibrio químico un función de concentraciones del sistema homogéneo a una temperatura constante.
Lo que hicimos en el laboratorio fue armar el equipo de acuerdo al manual posteriormente se adiciono 14.3 ml de ácido acético como reacción al matraz, 16 ml de alcohol etílico, y 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado, cuando se armó el equipo se incluyó un refrigerante al cual lo tenemos que suministrar con agua de la llave y al mismo tiempo calentamos el matraz a 60° durante 30min.Mientras esto se calentaba otros integrantes del equipo agregaron 25ml de agua destilada en un matraz y se le adiciono a este 3 gotas de ácido sulfúrico posteriormente se le dejo caer gota por gota el ácido al finalizar este proceso se le agrego 5 gotas de fenolftaleína y se tituló el ácido con NaOH utilizando una hoja blanca para poder ver el cambio. Al terminar la reacción de esterificación se apagó el matraz y se tomó una muestra de 25ml la cual se diluyo con agua destilada y de le agregaron 5 gotas de fenolftaleína y para finalizar se tituló con Na
Resultados
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
V1 (Volumen para titular H2SO4)= | 8.4 ml |
V2 (Volumen para titular la alícuota)= | 40ml |
V ácido acético= | 14.3 ml |
V ácido sulfúrico= | 0.25 ml |
V alcohol etílico= | 16 ml |
CÁLCULOS
1) Número de moles iniciales de cada reactivo
[pic 4]
2) Número de moles de ácido acético que no reacciona (remanente).
[pic 5]
Para encontrar el volumen que no reaccionó, se encuentra en base a la siguiente relación
[pic 6]
Siendo que es el volumen para titular todo el matraz, se obtiene de [pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
Sustituyendo en las ecuaciones anteriores
[pic 10]
[pic 11]
3) Número de moles de ácido acético que reaccionó
[pic 12]
4) Valor de Kc
[pic 13]
Componente | n | T/g | n (equilibrio) |
CH3COOH | 0.25 | - X | 0.25-X |
CH3CH2OH | 0.275 | - X | 0.275-X |
CH3COOC2H5 |
| X | X |
H2O | X | 1.38+X |
[pic 14]
CUESTIONARIO
- Escriba la ecuación de la reacción llevada a cabo con nombres y formulas químicas.[pic 15]
CH3COOH(l) + CH2CH2OH(l ) CH3CH2CH3COO(l) + H2O(l)[pic 16][pic 17]
ACIDO ACETICO + ALCOHOL ETILICO ACIDO SULFURICO ACETATO DE ETILO + AGUA
- Establezca el balance general de materiales (en moles) para el proceso efectuado.[pic 18]
CH3COOH(l) + CH2CH2OH(l) CH3CH2CH3COO(l) + H2O(l)[pic 19][pic 20]
n inicial 0.25 mol 0.275 mol[pic 21][pic 22]
n reacciona x x[pic 23][pic 24]
n forma x x[pic 25][pic 26]
n equilibrio 0.25 – x 0.275 – x x x
- ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso en este proceso?
CH3COOH(l) = reactivo limitante
CH2CH2OH(l) = reactivo en exceso
- ¿Qué porcentaje de variación existe con respecto al valor teóricamente esperado para Kc?
% Error = [pic 27]
- De acuerdo con los resultados obtenidos ¿Cuál es la eficiencia de la reacción?
[pic 28][pic 29]
- ¿Cómo se vería modificado el equilibrio si constantemente se retirara el agua que se forma? Asimismo, ¿se modificaría la eficiencia de la reacción? Explique.
No se vería afectada la reacción ya que para llevarse a cabo no se requiere de los productos y en este caso el agua retirada seria parte de ellos, por lo tanto la eficiencia de la reacción no se vería afectada.
...