Practica 1 Esime Zacatenco

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica - Zacatenco

Práctica #4

“INFLUENCIA DE LA PRESIÓN SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN”

Laboratorio de Química Aplicada

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

2CV2

Alumno:

Fecha de elaboración: 25 de Mayo de 2015

Fecha de entrega: 08 de Junio de 2015

LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA

Práctica No. 4

“Influencia de la Presión sobre el punto de Ebullición”

Objetivo: Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva

Introducción.

La Presión de Vapor de los Líquidos

Esta presión es conocida como presión saturada de vapor del líquido correspondiente. En tanto se mantiene esta, el líquido no exhibe más tendencia a evaporarse, pero a una presión menor hay una nueva trasformación hacia la fase de gas, y otra más elevada se verifica una condensación, hasta restablecer la presión de equilibrio.}

Punto de Ebullición

Se define punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un líquido, su presión de vapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varía con la presión externa que existe por encima de la superficie del líquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.

Variación de la presión de vapor con la temperatura

La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Es fácil de comprender el aumento de la presión de vapor teniendo en cuenta la teoría cinética. Al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren la energía suficiente para escapar de la fase liquida, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el líquido. Por encima de la temperatura critica la tendencia de escape de las moléculas es tan elevada que ninguna presión aplicada es suficiente para mantenerlas unidas en el estado líquido, y toda la masa persistente como gas. La siguiente figura nos muestra como varia la presión de vapor con la temperatura. Hay un acensuó lento a bajas temperaturas, y luego uno muy rápido como puede observarse como aumento de

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