Practica 1

Pre- reporte

Practica N° 1

“Determinación de puntos de fusión”

• Objetivo:

Determinar puntos de fusión de algunos compuestos orgánicos y construir una curva de calibración para un termómetro.

• Introducción:

Especie química; es toda sustancia formada por moléculas iguales entre sí. Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias por las cuales pueden identificarse. Criterio de pureza.- como criterio de pureza de una sustancia se toma en consideración el mínimo de sustancias que permiten identificarlas con certeza ejemplos: punto de fusión, punto de solidificación, punto de ebullición, índice de refracción, etc.

La temperatura de fusión es la constante más utilizada para conocer el grado de pureza de una sustancia.

El fenómeno de fusión es el paso de una sustancia de estado sólido a estado liquido por la acción del calor, este cambio se lleva acabo a una temperatura determinada, la cual no experimenta muchas variaciones con los cambios de presión, pero si con la presencia de impurezas, esto hace que el punto de fusión sea utilizado muy a menudo como criterio de pureza de un compuesto sólido.

Los puntos de fusión de las moléculas reflejan hasta cierto punto el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes, sin embargo aunque se esperaría que los compuestos donde existen fuerzas de Van der Waals fundirían a temperaturas más bajas que aquellos donde existe dipolo- dipolo, hay otros aspectos que también se deben considerar al hacer el análisis de los puntos de fusión de los compuestos, como por ejemplo, la simetría de la molécula, ya que entre más simétrica sea, esta se acomoda mejor en la red cristalina que crea el cristal haciendo la molécula más compacta y el punto de fusión más elevado.

Material: Reactivos:

Equipo para determinar untos de fusión Ácido benzoico

Espátula Ácido salicílico

Naftaleno

• Metodología:

• Cuestionario:

 Explicar cómo se debe interpretar la curva de calibración del termómetro para corregir la lectura de una temperatura.

La prudencia y la práctica científica sólida requieren que los dispositivos de medición se calibren. Es decir, las mediciones deben efectuarse sobre muestras con propiedades conocidas antes que sobre las muestras con propiedades desconocidas. Como un ejemplo, considera un termómetro. Sólo porque un termómetro marca 77 grados Fahrenheit no significa que la temperatura real en la sala sea de 77 grados Fahrenheit.

Instrucciones

1

Toma por lo menos dos mediciones de muestras con valores conocidos. En el caso de un termómetro, esto puede significar sumergirlo en agua con hielo (0 grados Celsius) y en agua hirviendo (100 grados Celsius). Para un equilibrio o un conjunto de escalas, esto significaría la medición del peso de masa conocida, como 50 gramos o 100 gramos. Dos puntos de datos son el mínimo necesario, pero el viejo axioma de "más es mejor" es cierto.

2

Construye una gráfica de las mediciones de calibración trazando el valor "conocido" en el eje y, y el "experimental" en el eje x. Esto puede hacerse manualmente (es decir, a mano sobre papel milimetrado) o con la ayuda de un programa de gráficos de computadora, como Microsoft Excel o Open Office Calc. La Universidad de Purdue ofrece un breve tutorial sobre gráficos con Excel. La Universidad de Delaware ofrece una guía similar para Calc. Traza una línea recta a través de los puntos de datos y determina la ecuación de la recta (la mayoría de los programas de gráficos de computadora se refieren a esto como "regresión lineal"). La ecuación será de forma general y = mx + b, donde m es la pendiente y b es la ordenada en el origen, tal como y = 1,05x + 0,2.

Utiliza la ecuación de la curva de calibración para ajustar las mediciones realizadas sobre muestras con valores desconocidos. Sustituye el valor medido como x en la ecuación y resuelve para y (el valor "verdadero"). En el ejemplo del paso 2, y = 1,05x + 0,2. Por lo tanto, un valor medido de 75,0, por ejemplo, se ajustaría a y = 1,05(75) + 0,2 = 78,9.

• Bibliografía:

Theodore L. Brown

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