Practica 2 Metodos

12. Escribe 4 ejemplos de indicadores de ácido‐base más comunes y su rango de pH.

Fenolftaleina pH 8 hasta un pH 10,

Verde de bromocresol pH 0 y pH 14

Naranja de metilo vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4

Indicador11

Zona de viraje Color 1 Color 2

Azul de timol (1º)

1,2-2,8 Rojo Amarillo

Rojo congo

3,0-5,2 Azul-violeta Rojo

Naranja de metilo

3,1-4,4 Rojo Amarillo-anaranjado

Azul de bromocresol

3,8-5,4 celeste verde

Rojo de metilo

4,2-6,2 Rojo Amarillo

Tornasol

5,0-8,0 Rojo Azul

Azul de bromotimol

6,0-7,6 Amarillo Azul

Rojo neutro

6,8-8,4 Rojo Amarillo

Azul de timol (2º) 8,0-9,6 Amarillo Azul

Fenolftaleína

8,2-10,0 Incoloro Magenta

Carmín índigo

11,6-14,0 Azul Amarillo

13. ¿Qué es el punto de equivalencia y cómo se llega a él?

La valoración es un método usado en química para determinar la concentración de un reactivo químico dentro de una solución llamada analito.

El punto de equivalencia se produce (ocurre cuando la cantidad del valorante agregado es igual a la cantida de moles del analito.) durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

Se caracteriza por una brusca subida del voltaje.

El punto de equivalencia de una valoración es un concepto teórico ya que solo podemos evaluar con más o menos exactitud su posición observando en la solución cambios físicos determinados, que se producen en sus proximidades. El punto en que estos cambios se manifiestan se denomina punto final de la valoración. Se supone que la diferencia de volumen entre el punto de equivalencia y el punto final es pequeña. Sin embargo muchas veces existen diferencias entre ellos, debidas a que los cambios físicos son inadecuados o a que no podemos obsérvalos correctamente. En tales casos aparece un error analítico, llamado error de valoración.

14. Explica cuatro tipos de electrodos.

Electrodos de Referencia

Como lo que se mide es una diferencia de potencial entre dos electrodos es deseable que el potencial de uno de los electrodos sea conocido, constante en el tiempo e independiente de la composición de la solución que se estudia. A este tipo de electrodos se les conoce como electrodos de referencia. El electrodo de referencia además debe obedecer la ley de Nernst,* debe retornar a su potencial original después de haber estado sometido a corrientes pequeñas, y que sus propiedades varíen poco con la temperatura.

Electrodo de calomelanos. Consiste en mercurio recubierto con una capa de Hg2Cl2, que se encuentra sumergido en una solución de cloruro de potasio (KCl), cuya concentración puede ser 0,1 N, 1 N o saturada. El contacto entre el mercurio y la solución se establece mediante un hilo de platino.

Electrodos Indicadores de Membrana

Existe una gran variedad de electrodos de membrana que permiten la determinación rápida y selectiva de numerosos cationes y aniones por medidas potenciométricas directas. Debido a su gran selectividad a menudo se les llama electrodos selectivos de iones.

Los electrodos de membrana selectivos de iones difieren en la composición física o química de la membrana. El mecanismo general por el que son selectivos a un ión particular depende de la naturaleza de la membrana, a diferencia de los electrodos indicadores metálicos para los que el potencial tiene su origen en la tendencia de una reacción de oxidación/reducción a producirse en la

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