Practica 2

PRÁCTICA No. 2

Propiedades de Elementos “s”, “p” y “d”

OBJETIVO

Predecir y comparar el comportamiento químico de algunos elementos y compuestos de los bloques “s”, “p” y “d”.

INTRODUCCIÓN

Los elementos químicos se encuentran ubicados en la Tabla Periódica con base en su configuración electrónica, organizándose en siete filas horizontales o periodos, catorce filas verticales o grupos y cuatro bloques (s, p d y f). Esto permite inferir las propiedades y el comportamiento más relevante de los elementos como estado físico, carácter metálico, no metálico o metaloide, electronegatividad, reactividad y formación de compuestos.

La Serie Electroquímica de los elementos es otra clasificación muy útil para poder comparar y predecir el comportamiento químico de algunos metales con relación a la reactividad entre ellos y ante otros compuestos.

En esta práctica, mediante ensayos sencillos como la simple observación, pruebas por vía seca, reactividad en agua y en reactivos comunes, se compararán algunas propiedades de diferentes elementos y compuestos las cuales permitirán deducir, por analogía, el comportamiento de otras especies afines.

MATERIAL REQUERIDO

- Cápsula de porcelana

- Tubos de ensayo

- Sistema de calentamiento en baño maría

- Lápiz de grafito

- Vidrio de cobalto - Mechero Bunsen

- Lupa

- Pinzas para crisol

- Crisol de porcelana

- Varilla de vidrio

SUBSTANCIAS UTILIZADAS

Agua destilada H2O Cloruro de sodio NaCl

Fenolftaleína C20H14O4 Cloruro de potasio KCl

Sodio Na Cloruro de calcio CaCl2

Magnesio Mg Cloruro de estroncio SrCl2

Aluminio Al Cloruro de bario BaCl2

Carbono C Fluoruro de sodio NaF

Azufre S Cloruro de sodio NaCl

Estaño Sn Bromuro de sodio NaBr

Plomo Pb Yoduro de sodio NaI

Hierro (podría sustituirse por clavo metálico) Fe Nitrato de plata 0,1 M AgNO3

Cobre Cu Fosfato tribásico de potasio 0,1 M

Zinc Zn Cloruro de sodio 0,1 M NaCl

Óxido de calcio CaO Hidróxido de amonio 0,1 M NH4OH

Sulfato de níquel 0.1 M Ni2(SO4)2 Bromuro de sodio 1,0 M NaBr

Cloruro de estaño (II) 0.1 M SnCl2 Tiosulfato de sodio 1,0 M Na2SO3

Cloruro de litio LiCl Yoduro de potasio 1,0 M KI

DESARROLLO EXPERIMENTAL

I. REACCIÓN CON AGUA.

1. Colocar en una cápsula de porcelana una porción pequeña de litio metálico (EL cual será proporcionado por el Asesor) y agregar cuidadosamente 1 mL de agua destilada, hasta el término de la reacción (cubrir la cápsula con un vidrio de reloj). Añadir una gota de fenolftaleína. Anotar los cambios observados.

Realizar lo anterior pero ahora con Sodio y con Potasio.

2. Realizar lo mismo con 30 mg de los elementos magnesio, aluminio, carbono, azufre y estaño. En el caso de que no haya reacción con agua fría, calentar a baño maría. Anotar sus observaciones y en su caso comparar reactividad.

3. Tomar con pinzas para crisol un trozo de cinta de magnesio y llevarla a la llama del mechero Bunsen (usar lentes de seguridad). Depositar el producto formado en un crisol de porcelana, dejar enfriar y añadir doce gotas de agua destilada, mezclar con una varilla de vidrio y vaciar la solución en un tubo de ensayo. Agregar una gota de fenolftaleína. Observar y registrar los cambios.

4. Colocar 30 mg de óxido de calcio en un tubo de ensayo y añadir doce gotas de agua destilada. Decantar el líquido y agregar una gota de fenolftaleína. Observar y registrar los cambios observados.

II. REACCIÓN CON ÁCIDOS

1. Colocar 30 mg de los elementos magnesio, aluminio, estaño, plomo, hierro, cobre y zinc en tubos de ensayo.

2. Agregar 10 gotas de ácido clorhídrico 6M. Anotar los cambios observados en cada caso y comparar resultados.

III. REACTIVIDAD DE METALES EN SOLUCIÓN

1. Depositar 1 mL de las siguientes soluciones 0.1 M en tubos de ensaye: nitrato de cobre (II), nitrato de zinc, sulfato de níquel (II) y cloruro de estaño (II).

2. Agregar a cada tubo 30 mg de granalla de zinc. Registrar los cambios observados.

3. Repetir la parte (1) con 30 mg de magnesio y con 30 mg de hierro. En el caso de hierro puede usarse un clavo previamente lijado. Anotar observaciones y comparar reactividad.

IV. PROPIEDADES DE ALGUNOS COMPUESTOS DE PLATA

1. Colocar 1,0 mL de Nitrato de plata 0,1 M en un pequeño vaso de precipitados. Agregar 0,2 mL de fosfato tribásico de potasio 0,1 M y observar la formación de un precipitado amarillo. Discutir la reacción.

2. Colocar 2 mL de nitrato de plata 0,1 M en otro vaso de precipitados. Añadir algunas gotas de hidróxido de sodio hasta que se forme un precipitado café. Discutir la reacción.

3. Añadir una pequeña cantidad de solución de cloruro de sodio 0,1 M al mismo vaso. Observar la formación de un precipitado blanco. Discutir la reacción.

4. Añadir solución de hidróxido de amonio 0,1 M y agitar hasta que el precipitado se disuelva. Discutir la reacción.

5. Añadir solución de bromuro de sodio 1,0 M y observar la inmediata formación de un precipitado blanco.

6. Añadir solución de tiosulfato de sodio 1,0 M y agitar hasta que el precipitado se disuelva.

7. Añadir solución de yoduro de potasio 1,0 M y observar la precipitación de otro compuesto blanco.

8. El precipitado podría también ser de color verdoso blanco.

V. ENSAYOS A LA LLAMA

1. Con punta de grafito de aproximadamente 4 cm de largo.

2. Colocar en papel encerado 30 mg de cada una de las siguientes sales: cloruro de litio, cloruro de potasio, cloruro de calcio, cloruro de estroncio, cloruro de bario y cloruro de sodio.

3. Enjuagar la punta de grafito con ácido clorhídrico diluido (5 %) y llevarla a la llama del mechero. Repetir hasta que la punta no dé coloración diferente a la llama.

4. Tomar un poco de cada una de las sales con la punta de grafito y llevarla a la llama del mechero. Observar y anotar la coloración impartida a la llama y anotar.

VI. PROPIEDADES DE HALUROS

1. Examinar con una lupa cristales de fluoruro de sodio, cloruro de sodio, bromuro de sodio y yoduro de sodio. Anotar las características.

2. Preparar soluciones diluidas de las cuatro sales y agregar

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