Practica 3. Hidrolisis de Esteres; Cinética de la Saponificación del acetato de etilo

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UNIVERSIDAD DE SONORA

DIVISION DE INGENIERIAS 

INGENIERÍA QUÍMICA 

LABORATORIO DE INGENIERÍA QUÍMICA II

Practica 3. Hidrolisis de Esteres; Cinética de la Saponificación del acetato de etilo

MAESTRA:

Diana Patricia Terán Valdez

EQUIPO:

Corral Valenzuela María José

García Duarte Carolina

Lazcano Salazar Alan Fernando

Moreno Herrera Jessica Nayeli

                                                                    Hermosillo, Sonora a 21 de febrero del 2020

Objetivo

Investigar la ley de cinética que rige la hidrólisis básica del acetato de etilo:

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        Así como, mediante la información obtenida, decidir cuál de los pasos del mecanismo propuesto es el que decida la velocidad de la reacción, es decir, a partir de la información cinética determinar cuál es el paso más lento.

Introducción

Los ésteres se forman por la unión entre un alcohol y un ácido carboxílico en una reacción química conocida como esterificación, en la cual se produce la pérdida de una molécula de agua. La reacción inversa, conocida como hidrólisis, genera sus constituyentes, es decir, el ácido carboxílico y el alcohol. Esta reacción no solo se produce en medio ácido, sino también en medio básico. Al proceso de hidrólisis básica se lo denomina saponificación. 
Este término proviene del latín "saponis" que significa jabón. El jabón se fabrica por hidrólisis básica de las grasas y aceites, que son ésteres de la glicerina con ácidos carboxílicos de cadena larga (ácidos grasos). Cuando se hidroliza la grasa con NaOH, se obtiene glicerina (propanotriol o glicerol) y las correspondientes sales sódicas de los ácidos carboxílicos de cadena larga.                                                                                                   Estas sales son lo que conocemos como jabón.

El mecanismo de la hidrolisis básica transcurre en las etapas siguientes:

Etapa 1. Adición nucleó fila del agua al carbonilo

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Etapa 2. Eliminación de metóxido

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Etapa 3. Equilibrio ácido base entre el ácido carboxílico y el metóxido.  Este equilibrio muy favorable desplaza los equilibrios anteriores hacia el producto final.

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Materiales y Reactantes

Equipo:

• 1 bureta de 25 mL.
• 1 soporte con pinazas para bureta.
• 2 probetas de 100 mL.
• 1 matraz Erlenmeyer de 250 mL.
• 6 matraces Erlenmeyer de 125 Ml.
• 1 vaso de precipitado de 1 Lt.
• 1 vaso de precipitado de 100 mL.
• 1 pipeta de 10mL.
• 1 cronómetro.

Sustancias:

• Hidróxido de sodio al 0.05 M.
• Acetato de etilo al 0.05 M.
• Ácido clorhídrico al 0.025 M.
• Fenolftaleína como indicador.

Procedimiento y Diagrama

1. En el vaso de precipitado de 250 mL colocar 100 mL de hidróxido de sodio y 50 mL de acetato de etilo.
2. Se toma seis alícuotas de 10 mL de la mezcla en intervalos de 3-4 minutos, y se colocan en un matraz cada una.
3. Se titula cada alícuota con ácido clorhídrico usando fenolftaleína
4. Se anotan los mL de ácido clorhídrico utilizados en la titulación de cada muestra, y el intervalo de tiempo.

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Datos experimentales:

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