Saponificación Acetato de Etilo
Enviado por Mariabelenluna • 10 de Octubre de 2016 • Informe • 2.601 Palabras (11 Páginas) • 1.407 Visitas
Universidad De Concepción.[pic 1]
Facultad de Ingeniería.
Dpto. de Ingeniería Civil Química
Laboratorio de Procesos Químicos
“Cinética de la saponificación del Acetato de etilo”
Grupo :A
Integrantes: Maximiliano Batarseh Rojas
Oscar Cifuentes Carrasco
María Luna Novoa
Jason Treufo Quiroz
Profesor : Alejandro Karelovic Burotto
Ayudante : Raydel Manrique Suárez
Fecha de entrega: 11 de Octubre, 2016.
Sumario
La saponificación del acetato de etilo corresponde a la reacción que forma jabón a partir de ácidos grasos en un medio alcalino, por lo que se utiliza en varias ramas de la industria química o como un experimento didáctico debido a su relativa fácil realización.
En este caso se enfocará en utilizar esta reacción para comprender como obtener información sobre la cinética de una reacción. Para esto se diseñará un reactor CSTR en estado estacionario en el cual se llevará a cabo la reacción, esto se hará utilizando las ecuaciones de diseño del reactor, tomando en cuenta que se podrá controlar parámetros iniciales como el flujo de entrada de los reactivos, la concentración de estos, la temperatura del reactor, ajustando estas condiciones al reactor mediante el software de computador.
Una vez teniendo el diseño del reactor, se procede a realizar la reacción como tal a una determinada temperatura una vez ocurrida la reacción, es posible medir como cambia la conductividad de las soluciones mediante un conductímetro, a partir de estos datos será posible calcular la concentración de reactivos y reactantes en la reacción y junto a los datos de flujo de entrada y de salida a través del tiempo podremos estimar una velocidad de reacción, dato que se utilizará para obtener los parámetros de la cinética de la reacción.
Una vez obtenida la constante cinética de la reacción para distintas temperaturas, será posible obtener la energía de activación mediante el uso de la ecuación de Arrhenius, que relaciona la constante cinética de la reacción con la temperatura en la que ocurre. De esta forma se obtendrán parámetros que gobiernan la cinética de la reacción del acetato de etilo.
Simbología
Símbolo | Nombre | Unidad |
[pic 2] | Conc. de A en el recipiente de alimentación | (mol/dm3) |
[pic 3] | Conc. de A en el flujo de entrada | (mol/dm3) |
[pic 4] | Conc. de A en el tiempo infinito (estado estacionario) | (mol/dm3) |
[pic 5] | Conc. de A en cualquier tiempo | (mol/dm3) |
[pic 6] | Conc. de B en cualquier tiempo | (mol/dm3) |
Subíndices para B tienen el mismo significado que para A | ||
[pic 7] | Conc. de C en cualquier tiempo | (mol/dm3) |
Subíndices para C tienen el mismo significado que para A | ||
[pic 8] | Flujo volumétrico de A en la alimentación | (dm3/s) |
[pic 9] | Flujo volumétrico de B en la alimentación | (dm3/s) |
[pic 10] | Flujo volumétrico total | (dm3/s) |
[pic 11] | Conductividad de la solución | (S/cm) |
[pic 12] | Flujo molar de A en la alimentación | (mol A/s) |
[pic 13] | Flujo molar de A en la salida | (mol A/s) |
[pic 14] | Volumen del reactor | (dm3) |
[pic 15] | Velocidad de desaparición de A (vel. de la reacción) | (mol/ dm3s) |
[pic 16] | Constante cinética | |
[pic 17] | Función que depende de la concentración | |
[pic 18] | Factor pre exponencial | |
[pic 19] | Constante | |
[pic 20] | Energía de activación | (kJ/mol) |
[pic 21] | Temperatura | (K) |
[pic 22] | Constante de los gases ideales | |
- Índice
2 Introducción
3 Marco teórico
3.1 Reacción de Saponificación
3.2 Modelación de reactor RCPA
3.3 Relación conductividad concentración
3.4 Relación con temperatura
4 Metodología
4.1 Materiales y reactivos.
4.2 Descripción del Equipo
5 Procedimiento
6 Tratamiento de datos
6.1 Determinación Concentración de salida
6.2 Determinación Energía de Activación
7 Resultados Esperados
8 Conclusiones
9 Referencias
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