Practica 5 lab de quimica, Ley de la conservación de la materia

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                              UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

    Laboratorio: Química General

Reporte P. # 5

Nombre de la practica: Ley de la conservación de la materia

Instructor: Ma. Héctor Treviño Castro      Brigada: 508/lab1         

Semestre Agosto – Diciembre 2019                                           Cd. Universitaria, San Nicolás, N.L 20 de Agosto de 2019

Objetivo:

El alumno comprobara la ley de la conservación de la masa, a su vez, determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso de l reacción mediante una reacción química 

Marco Teórico

La Ley de conservación de la materia, o ley de la conservación de la masa es fundamental para una adecuada comprensión de la química o mejor dicho, de todas las ciencias naturales.

Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química, la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. Así es como se enuncio uno de los principios fundamentales de la naturaleza, que establece que “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Esto significa que en todos los fenómenos del universo, la cantidad de energía y de materia existentes antes y después de dicho fenómeno son las mismas, aunque sus formas hayan cambiado, lo cual quiere decir que las cantidades de las masas involucradas en una reacción determinada deberán ser constantes a lo largo de la misma, es decir, no habrán cambiado en sus proporciones cuando la reacción culmine, aunque sí se pueden haber transformado.

Materiales

• Tubo de ensayo
• Matraz
• Bascula
• Corcho

Procedimiento

1- Se agrego 10 mL de CuSO4 0.01 M en un matraz Erlenmeyer

2- Se agrego 7 mL de NaOH 0.1 M en un tubo de ensayo

3- Se introdujo el tubo de ensayo al matraz Erlenmeyer

4- Se tapo el matraz con un tapón

5- Se peso todo el sistema con una bascula granataria.

6- De manera lenta y con el tapón colocado, se movió el matraz de tal forma que ambos líquidos se mezclaron completamente

7- Ya mezclados ambos líquidos, se volvió a pesar todo el sistema, y se observó si hubo variación en el peso.

8- Terminada la práctica, se depositaron los residuos en los contenedores correspondientes.

Datos y observaciones

• Hubo una ligera variación en el peso

Cálculo y resultado

CuSO4 + 2NaOH                               Na2SO4 + Cu(OH)2[pic 5]

Fórmulas:

M= #moles/volumen              #moles= molaridad * volumen

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