Practica 9 Termo
Enviado por horto01 • 4 de Mayo de 2014 • 549 Palabras (3 Páginas) • 311 Visitas
No. Práctica: 9 Nombres: Linares Martínez Iara Sahíri
Torres Rosales Hortensia
Vázquez González Christian
Nombre: CALOR DE COMBUSTIÓN
No. Equipo 3
Grupo 47
Objetivo: determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.
Problema: determinar el calor de combustión de la sustancia problema.
Datos experimentales y análisis de resultados.
Tabla 1. Registro de temperaturas de la parte 1.
Tiempo[min] Temperatura
0.5 23.86
1 23.86
1.5 23.86
2 23.87
2.5 23.87
3 23.88
3.5 23.88
4 23.88
4.5 23.88
5 23.88
5.5 ignición
5.75 24.8
6 25
6.25 25.5
6.5 25.88
6.75 25.88
7 26
7.25 26.12
7.5 26.12
7.75 26.22
8 26.28
8.25 26.29
8.5 26.3
8.75 26.32
9 26.36
9.25 26.37
9.5 26.38
9.75 26.4
10 26.4
10.25 26.42
10.5 26.42
10.75 26.43
11 26.43
11.5 26.44
12 26.44
12.5 26.44
13 26.44
13.5 26.44
14 26.44
14.5 26.44
15 26.44
15.5 26.44
Tabla 2 Datos primera parte
pastilla 0.961 [g]
pastilla orificio 0.95 [g]
alambre inicial 0.02 [g]
alambre recuperado 0.012 [g]
Δalambre 0.008 [g]
masa agua 2000 [g]
mmolar benzoico 122.125 [g/mol]
Δu alambre -1400 [cal/g]
Δu benzoico -6320 [cal/g]
Δtemperatura 2.56 [°C]
Ecuación que representa la reacción de combustión del Ac. Benzoico:
C6H5-COOH (s) + 15/2 O2 (g) 7 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Aplicamos la siguiente ecuación, que relaciona la variación de entalpía de una reacción con la variación de su energía interna:
ΔH = ΔU + ΔnRT
ΔHm 0= ΔUm 0+ ΔngasesRT
Para calcular Δn sólo se tienen en cuenta los moles de las sustancias gaseosas; por tanto:
Δn = ΔPROD – ΔREACT = 7 – 15/2 = - 0,5 moles
Según los valores tomados de Handbook of Chemistry and Physics (2001-2002).:
ΔH0 298K para la combustión del Ac. Benzoico (sólido) = -3226.9 kJ mol-1
Al establecer un balance energético de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, para determinar la constante del calorímetro.
Qg=-Qp
QH2O+Qcal=reacción
MH2OCpΔTH2O + Ck ΔTH2O = -(ΔUBzMBz + ΔUalambreMalambre)
Antes de utilizar un calorímetro es necesario conocer el valor de su constante (Ck). Se denomina constante del calorímetro a la cantidad de calor absorbida o liberada por las distintas partes del mismo cuando se aumenta o disminuye su
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