Practica De Calcinacion

OBJETIVO

Conocer el proceso de calcinación de un mineral.

Remover agua, CO2 y otros gases que se encuentran químicamente unidos al mineral en forma de hidratos o carbonatos y así obtener un oxido del mineral.

Determinar el tiempo y temperatura óptimos de calcinación.

INTRODUCCIÓN

Durante la práctica procederemos a realizar una calcinación con un carbonato, en nuestro caso el mineral es “malaquita” (carbonato de cobre). La malaquita es un mineral frecuentemente utilizado en joyería por su intenso color verde. Está formada por vetas de diferentes tonalidades verdes que van del verde claro al verde oscuro. Su descomposición térmica ocurre a 250°C.

Cuando los carbonatos son sometidos a altas temperaturas, por debajo de su punto de fusión, se descomponen liberando óxido del metal y dióxido de carbono, dejando a la mena lista para su posterior reducción. La siguiente ecuación muestra el mecanismo del proceso: MeCO3(s)+ → MeO(s) + CO2(g).

Para que dicho proceso de descomposición ocurra se deben cumplir ciertos parámetros, entre los cuales los importantes son tiempo y temperatura, ya que la eficiencia de este proceso dependerá principalmente de que se respeten los tiempos necesarios para que ocurra tal descomposición y a su vez mantener la temperatura adecuada para que proceda la reacción.

La disociación del carbonato, al ser un proceso endotérmico, necesita gran cantidad de calor, esta cantidad de calor variara de acuerdo a la naturaleza del carbonato.

Entonces hipotéticamente, podemos decir que la calcinación hará que la malaquita se convierta en oxido de cobre.

CALCULOS Y RESULTADOS

En las siguientes tablas se encuentra los datos obtenidos durante la práctica:

Muestra Peso del crisol vacio (grs)

A B C D E F G H I

1 22.03 13.95 8.52 12.37 13.25 21.05 10.13 10.17 13.31

2 20.73 20.35 20.84 10.39 11.25 19.32 21.2 14.22 10.39

3 12.15 14.3 12.45 8.71 11.87 14.07 13.46 19.27 20.44

Muestra Peso inicial de la muestra (grs)

A B C D E F G H I

1 0.5 0.51 0.51 0.51 0.49 0.49 0.49 0.5 0.5

2 0.52 0.5 0.52 0.53 0.51 0.5 0.51 0.52 0.51

3 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.51

Muestra Peso de los crisoles + la muestra después del secado (grs)

A B C D E F G H I

1 22.52 14.46 9.02 12.88 13.74 21.52 10.6 10.66 13.81

2 21.24 20.85 21.36 10.91 11.75 19.82 21.7 14.73 10.88

3 12.67 14.8 12.93 9.2 12.36 14.56 13.95 19.75 20.93

Muestra Peso de los crisoles + la muestra después de calcinar (grs)

A B C D E F G H I

30 minutos 60 minutos 90 minutos

1-200°C 22.51 14.45 9.01 12.86 13.73 21.51 10.59 10.54 13.79

2-250°C 21.22 20.84 21.34 10.88 11.73 19.81 21.68 14.71 10.85

3-300°C 12.6 14.76 12.91 9.16 12.31 14.52 13.9 19.7 20.88

Muestra CO2 perdido (grs)

A B C D E F G H I

1 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.02 0.02

2 0.02 0.01 0.02 0.03 0.02 0.01 0.02 0.02 0.03

3 0.03 0.04 0.02 0.04 0.05 0.04 0.05 0.05 0.05

La siguiente tabla demuestra los promedios de los gramos de CO2 perdidos a diferentes tiempos y temperaturas.

Muestra CO2 perdido en grs

30 minutos 60 minutos 90 minutos

T1 = 200°C 0.01 0.0134 0.0167

T2 = 250°C 0.0167 0.02 0.0234

T3 = 300°C 0.03 0.0434 0.05

Grafica

Se grafica la pérdida en gramos de CO2 contra el tiempo a diferentes temperaturas.

Analizando la grafica podemos considerar que las curvas de las temperaturas de 200°C y 250°C aumentan linealmente, en cambio para la

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