Practica De Dispersiones Coloidales

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL

DE LA FUERZA ARMADA

NÚCLEO CARABOBO SEDE ISABELICA

Práctica # 1

DISPERSIONES COLOIDALES

INTEGRANTES:

Briceño, Ana C.I: 14.799.678

Evies, María C.I: 19.846.898

Freites, Adriana C.I: 17.659.229

Palacios, Ramón C.I: 10.366.740

Rojas, Angela C.I: 18.687.775

Rosales, Luis C.I: 18.889.231

Vargas, Andreina C.I: 18.911.023

Yance, Yaccelis C.I: 17.772.500

Sección 001 V PQN

Valencia, 18 de Abril de 2012

OBJETIVOS

Objetivo General

 Conocer las características de un coloide.

Objetivos Específicos

 Conceptualizar los términos relacionados a las dispersiones coloidales.

 Medir el peso y el Volumen de los reactivos involucrados.

 Identificar los equipos e instrumentos usados en el laboratorio.

 Adquirir destreza de las técnicas de uso de los equipos, instrumentos y los reactivos usados en el laboratorio.

 Conocer las características de un coloide.

 Identificar las diferencias entre una disolución y un coloide.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOS

1.- Probeta 100ml (1pza) 1.- Agua destilada

2.- Beaker de 50 ml 2.- Huevo (1 pza.)

3.- Beaker de 30 ml 3.- Detergente en polvo (1/4 kg.)

4.- Varilla de vidrio (1pza) 4.- Sal (1/4 kg.)

5.-Caja de cartón (1pza.) 5.- Azúcar (1/4 Kg.)

6.- tubos de ensayo (7 pzas.) 6.- Gelatina sin sabor (1 caja)

7.- Linterna (1 pza.) 7.- Tiza (1 pza.)

8.- Tijeras (1pza.)

9.- Gradilla (1pza.)

MARCO TEÓRICO

Fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.

La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.

Disolución: también llamada solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí cuyos componentes se encuentran en proporción que varían entre ciertos límites.

Disolventes: es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. En el medio dispersante de la disolución, normalmente el disolvente establece el estado físico de la disolución por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado de la misma. Usualmente es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Soluto: se denomina soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente, también conocido como la sustancia que se disuelve.

Emulsión: Este término se refiere a cualquier dispersión de un líquido en otro, siempre y cuando los líquidos sean inmiscibles. El agua es uno de los componentes más comunes y el otro es usualmente un aceite o algún líquido lipofílico.

El método más simple para hacer una emulsión es agitar juntos dos líquidos inmiscibles. Al agitar un aceite o benceno con el agua, el líquido aceitoso puedes ser dispersado en gotas, pero la emulsión no es estable, las gotas fluyen rápidamente a juntarse otra vez y los líquidos se separan en dos capas.

Suspensión: son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio liquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla son conocidos como suspensiones mecánicas.

Coloide: Es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. Se refiere a las soluciones que contienen moléculas muy grandes como proteínas.

Sistemas coloidales: Son sistemas formados por partículas de tamaños entre 1 nanómetro y 1 micrómetro. Normalmente se encuentran formando una disolución en un medio con partículas de tamaño más pequeño. Tienen una gran importancia científica y tecnológica.

COMPOSICIÓN DE LOS COLOIDES

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:

Fase dispersa

Gas

Líquido

Sólido

Fase continua Gas

No es posible porque todos los gases son solubles entre sí Aerosol líquido, Ejemplos: niebla, bruma Aerosol sólido, Ejemplos: Humo, polvo en suspensión

Líquido

Espuma, Ejemplos: Espuma de afeitado Emulsión, Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangre Sol, Ejemplos: Pinturas, tinta china

Sólido

Espuma Sólida, Ejemplos: piedra Pómez, Aerogeles Gel, Ejemplos: Gelatina, gominola, queso Sol sólido, Ejemplos: Cristal de Rubí

CLASIFICACIÓN DE COLOIDES

De acuerdo a su composición química:

Orgánicos

 Metales

 No metales

 Soles de óxidos

 Sales coloidales

Inorgánicos

 Soles homopolares.

 Hidroxisoles.

 Soles heteropolares.

De acuerdo a la forma de la partícula que los forma:

 Coloides esféricos: tienen partículas globulares más o menos compactas.

 Coloides lineales: poseen unidades largas y fibrosas.

De acuerdo al tamaño de sus partículas: Coloides Moleculares y Coloides Micelares, a su vez estos coloides pueden ser orgánicos o inorgánicos, o fibrosos o laminares.

Coloides

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