Practica De Reactores

TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE JOCOTITLÁN

DIVICIÓN DE INGENIERIA QUIMICA.

PRÁCTICA 1: ABSORCION DEL CALOR Y CAPACIDAD CALORIFICA

PRESENTA:

MARÍA LUISA ROSALES JIMÉNEZ

IQ-801

DOCENTE:

Dra. Araceli Salazar Peralta

ASIGNATURA:

LABORATORIO INTEGRAL II

24 DE FEBRERO DEL 2014

Objetivo:

Estudiar las propiedades de las propiedades de la absorción de energía y medir la capacitancia calorífica de algunos sólidos.

Lugar: Laboratorio Tiempo asignado: 200 minutos

Equipo

Parrilla eléctrica Materiales

Resistencia

Termómetro

Vasos de precipitados Reactivos

Agua destilada

Glicerina

Alcohol

Sulfato de cobre

1.- Introducción

El desarrollo de la química y de la física dio un salto de gigante en el siglo pasado con la síntesis de la teoría cinética molecular del calor. Desde entonces, la interrelación de la materia y de la energía ha sido de fundamental importancia para el entendimiento de la naturaleza de la materia.

En esa investigación trabajando en parejas estudiara cualitativamente las propiedades de la absorción de energía de algunos líquidos y medirá la capacidad calorífica de algunos sólidos. Puesto que el calor absorbido por una sustancia depende de la cantidad de sustancia, la capacidad calorífica se ha definido como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar 1.0C° la temperatura de 1.0 gramos de la sustancia. Al efectuar este experimento, manejara una generalización que han garantizado millares de observaciones experimentales, es decir la ley de la observación de la energía.

Fig 14.1 Calentador comercial de inmersión

2.- Desarrollo

Absorción de calor por los líquidos

1.- En una balanza de platillos pese 200g de agua destilada en un vaso de 250 mL. Coloque en el agua un calentador de inmersión, pero no enchufe el calentador (Fig. 14.1). Un alumno de cada equipo aplicara calor y tomara el tiempo; el otro leerá la temperatura y anotara los datos.

Anote la temperatura del agua en el “momento cero”; esto es antes de aplicar el calor. Enchufe el calentador. Muévalo suavemente en todas direcciones dentro del vaso para que la absorción del calor sea uniforme en el agua.Precaución: Procure que las bobinas de calentamiento no salga del agua.Lea la temperatura casa 10 segundos y anótela. Continúe el calentamiento durante 2 minutos en total.

Precaución: No toque las bobinas de calentamiento: coloque en un vaso de agua fría.

2.- Repita el estudio de la absorción del calor con 200g de propanol-1 (llamado también alcohol n-propílico, o simplemente, alcohol propílico).

3.- Repita el estudio de la absorción del calor con 200g de propanotriol-1,2,3 (llamado también glicerina o glicerol).

4.- Repita el estudio de la absorción del calor con 200g de 1 M de sulfato de cobre (II).

5.- Sobre la misma serie de coordenadas, haga la gráfica de la temperatura de cada líquido contra el espacio de tiempo en que se estuvo aplicando el calor. Emplee cuatro colores diferentes, uno para cada gráfica.

Capacidad calorífica de los sólidos

6.-La capacidad calorífica de algunos sólidos se determinara midiendo el máximo de calor transferido desde un peso conocido de metal a determinado grado más alto de temperatura, a un peso conocido de agua a un determinado grado más bajo de temperatura.

En perfectas condiciones, la perdida de calor del metal igualaría exactamente la ganancia en calor del agua. Se pueden obtener condiciones casi perfectas a alto costo y con mucha complejidad en instalaciones muy bien ideadas y construidas que se conocen como calorímetros. Para los fines de este experimento es suficiente como calorímetro, un vaso de 400mL.

Como este calorímetro es burdo, se perderá mucho calor en el ambiente. Esta pérdida de calor se puede medir y se ha de tener cuneta luego como factor de corrección en los cálculos finales de la capacidad calorífica de los sólidos. La perdida de calor en el ambiente siempre que hay un cambio de temperatura de 1.0 C° en el calorímetro, se llama constante del calorímetro y tiene por unidades cal/grado.

Pese 200g de agua en un vaso de 400mL que empleara como calorímetro en el resto de este experimento. Coloque el vaso en papel doblado para aislarlo de la mesa.

7.- Pese 200g de

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