Practica De Solución Molar

Objetivo:

“Preparar sustancia uno molar”

Sustancias:

Agua (H2O)

Material:

Matraz aforado 250ml

Vaso depresipitado 250ml

Agitador de vidrio

Balanza granataria

Espátula

Piseta

Una hoja de papel

Sal

Procedimiento:

Tomamos el vaso depresipitado y lo llenamos hasta 150 ml con agua embotellada.

Después hacemos los cálculos con la fórmula de molaridad para sacar la cantidad de gramos de sal para la solución (la formula se encuentra en Análisis de los resultados).

Al tener este dato, pesamos el pedazo de hoja para sumarlo al valor que sacamos de la formula y así mismo agregamos la sal meticulosamente para ser precisos.

Al tener los gramos correctos de sal la va seamos al vaso depresipitado que contiene el agua, revolvemos con el agitador de vidrio hasta que este disuelta por completo.

Vertimos la disolución de sal y agua al matraz aforado.(figura 1.1)

Llenamos con agua la piseta y vertimos poco a poco el agua gota a gota al final para no pasarnos de la marca ya que este es el punto clave del experimento.(figura 1.2)

Tapamos el matraz aforado y lo volteamos boca abajo, así observamos lo que sucede al mezclarse las sustancias.(figura 1.3)

Análisis de los Resultados:

Cálculos:

V= 250 ml= 0.25 lts

M= 1 M

P.M= 58.5 gr/mol

m= ¿?

NaCl

Na= 23 gr

Cl = 35.5 gr

58.5 gr/mol

M=m/((P.M)(V))

m=M(P.M)(V)

m=1(58.5gr/mol)(0.25 lts)

m=14.625 gr Nacl (sal)

Observaciones y Conclusiones:

Al dar por concluido esta práctica logramos por completo nuestro objetivo preparamos una solución 1 molar con el uso de la fórmula de Molaridad.

Logramos presenciar la reacción de la mezcla al voltear el matraz aforado vimos turbiedad provocada por la moléculas al mezclarse.

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