SOLUCIONES MOLARES

FUNDAMENTO

Se realizaran cálculos necesarios para preparar 2 soluciones e diferente concentración molar cada una, determinando su concentración con una solución valorada, comprobando que las soluciones que se prepara tengan un margen de error aceptable.

GENERALIDADES

3 aplicaciones de las soluciones molares en la industria química.

Material

 1 soporte universal

 1 espátula

 1 pinzas para bureta

 2 matraces aforados de 250ml

 2 matraces Erlenmeyer de 250ml

 1 bureta graduada de 50 ml

 Un vaso de precipitado

 1 probeta graduada de 100 ml balanza analítica

 Unas pinzas para tubo de ensayo

 Cerillos

Reactivos

 hidróxido de calcio (Ca(OH)2)

 Agua destilada (H2O)

 SOLUCION VALORADA DE (HCl) o.5 n

 Solución indicadora de fenolftaleína al 1%

PROCEDIMIENTO

1.- Realizar los cálculos correspondientes para preparar una solución 0.1 molar en 100 ml de solución de hidróxido de calcio y otra de 0.5 molar en 100 ml de solución del mismo hidróxido.

2.-Pesar el hidróxido de calcio calculando para cada solución, depositar cada pesado, procurando evitar perdida de solido en matraces aforados de 250ml. Agitar suavemente los matraces disolviendo con un poco de agua destilada y completar hasta la marca del aforo.

3.-Medir 25 ml de la solución 0.1 molar y depositar en un matraz Erlenmeyer. Agregar 3 gotas de fenolftaleína al 1%

4.-Cargar la bureta con la solución valorada de acido clorhídrico 0.5 n (normal), purgar el cuello de descarga evitando que haya burbujas de aire atrapadas y aforar a la marca de 0. Colocar el matraz de Erlenmeyer debajo de la bureta, situando la punta en el interior del cuello del matraz.

5.- Añadir gota a gota la solución del acido clorhídrico a la solución de hidrox. De calcio, aplicando movimientos circulares al matraz. Cercar el peso del acido cuando la colocaron rosada del indicador desaparezca no menos de 15 segundos. Anotar la lectura de los ml. Gastados de la solución de HCl.

6.- Repetir el procedimiento con otros 25 ml. De la solución 0.5 n del hidróxido.

7.- Para realizar los cálculos de las soluciones acido tituladas se utilizan las sig. Formulas. N1v1=N2V2 : N1 normalidad del Ca(OH)2, V1= volumen de muestra de Ca(OH)2, N2= normalidad del hcl, V2= volumen de HCl para neutralizar el hidróxido. Y luego se aplica la formula: M=N1 (val+), M= molaridad del Ca(OH)2. Val+= valencia positiva del catión.

DESARROLLO

1.-Relizamos los cálculos siguientes para saber los gramos de Hidróxido de calcio que se utilizarían, en 100ml de solución 0.1M y 0.5 M.

Para la solución 0.1M

Datos Formula Sustitución

M=0.1 M=n/v n=(0.1M)(0.25L)= 0.025Mol/Lts

V=250ml = 0.25 L n=g/PM Peso Molecular

Gr= ¿? Ca= 1x40.08= 40.08

O= 2x16=32

Despeje H= 2x1=2

N=M(V)

G=n(PM)

Para la solución 0.5 M

Datos Formula Despeje

M= 0.5 M=n/v N=M(V)

V= 250ml= 0.25L n=g/PM G=n(PM)

G= ¿?

Sustitución

n=(0.5M)(0.25L)= 0.125 Mol/L

Peso Molecular

Ca= 1x40.08= 40.08

O= 2x16=32

H= 2x1=2

_________________

G= (0.125moles)(74.08g/mol)= 9.26 Grs de Ca(OH)2

2.-SEGUIMOS A PESAR EL HIDROXIDO PARA

OBTENER NUESTRA SOLUCION EN 100ML

3.- disolvimos

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