Prueba Química Fraccuón molar - Propiedades cualitativas de las soluciones

Fracción Molar.

Definición: Es una unidad de concentración que establece una relación matemática entre los moles de los componentes de una solución respecto a los moles totales.

Formula.[pic 1][pic 2]

 [pic 3]

[pic 4]

Ejercicios

1)- Una solución formada por 120g de NaOH, disueltos en 306g de H2O.

(Soluto = menor cantidad)

Datos

NaOH = 23+16+1 = 40

H2O = 1x2+16 = 18

Soluto = 120 NaOH

Solvente = 306 H2O

Soluto = 120/40 =           Solvente = 306/18 =          [pic 5][pic 6][pic 7]

Moles soluto + solvente = 3 + 17 =            

Soluto = 3/20 = 0,15   ---- Solvente = 17/20 = 0,85

Soluto (0,15) + Solvente (0,85) =          [pic 8]

(La suma de soluto y solvente debe dar siempre 1).

Propiedades cualitativas de las soluciones.

Definición: Cuando se agrega un soluto no volátil, la solución formada modifica algunas propiedades respecto a las que posee el solvente puro, esto se debe a la interacción de las partículas del soluto y del solvente.

Propiedades.

1)- Descenso del punto de congelación: Cuando se forma una solución con un soluto no volátil, la solución tiene un punto de congelación menor que el punto de congelación del solvente puro.

2)- Aumento del punto de ebullición: Cuando se agrega un soluto no volátil, la solución aumenta el punto de ebullición comparado con el solvente puro.

Formula.

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