Prueba Quimica Basica

Universidad Técnica Federico Santa María

             Departamento de Química

  Química Básica

  QUI-011/QUI-021

  Hoja de Ejercicios Nº2

1. Balancear las siguientes ecuaciones:

a. H2O(l) + K2Cr2O7(ac) + S(s)   →   SO2(g) + KOH(ac) + Cr2O3(s)

b. Pb(NO3)2(s)      PbO(s) + NO2(g) + O2(g)

c. P4(s) + NaOH(ac)+ H2O(l)   →  NaH2PO2(ac) + PH3(g)

d. HClO(ac)  →  HClO3(ac) + HCl(ac)

e. Ag3AsO4(ac) + Zn(s) + H2SO4(ac)  →  AsH3(g) + Ag(s) + ZnSO4(ac) + H2O(l)

f. MnO2(s)+ NaCl(ac)+ H2SO4(ac)  →  MnSO4(ac) + Na2SO4(ac) + Cl2(g)+ H2O(l)

g. CS2(l) + H2SO4(ac)  →  CO2(g) + SO2(g) + H2O(l)

h. Na2S2O3(ac) + H2SO4(ac)   →  SO2(g) + S(s) + Na2SO4(ac) + H2O(l)

i. Pb3O4(s) + H2SO4(ac)  →  PbO2(s) + PbSO4(ac) + H2O(l)

j. S8(s) + NaOH(ac)  →  Na2S(ac) + Na2S2O3(ac) + H2O(l)

k. H2O2(l) +KMnO4(ac)+ H2SO4(ac)  →  MnSO4(ac)+ O2(g) + K2SO4(ac) + H2O(l)

2.        a.        15,6 [g] de una muestra sólida de dicromato de amonio que contiene impurezas se descompone a alta temperatura según la reacción descrita por la siguiente ecuación:

                                  (NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s) 

                De esta reacción se recogen 0,250 [moles] gaseosos totales. Determinar el porcentaje de impurezas en el dicromato de amonio inicial.                     {19,2%}

        b.        Si 0,040 [moles] del óxido de cromo (III) sólido obtenido se separan y se tratan con hidróxido de potasio y un exceso de agua, se generan 6,36 [g] de tetrahidroxocromato (III) de potasio según

                                    Cr2O3(s) + 2 KOH(ac) + 3 H2O(l)  → 2 KCr(OH)4(ac)

        Determine el reactivo límite cuantificando los [moles] sobrantes del  material en exceso (diferente al agua).                                                               {0,020}        

3. El óxido de aluminio (Al2O3) se disuelve en solución alcalina caliente según la siguiente ecuación

                Al2O3(s) + 6 NaOH(ac) + 3 H2O(l; exceso)        2 Na3[Al(OH)6](ac) 

a. Determine los [g] formados de producto al hacer reaccionar 200 [g] de Al2O3 con 500 [g] de NaOH (agua en exceso; solvente).                                       {776}

b.        Calcule los [moles] sobrantes de reaccionantes, suponiendo un 100% teórico de conversión.                                                                                                   {0,74}

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