PRUEBA QUÍMICA ÁCIDO
Enviado por ely2018 • 27 de Agosto de 2018 • Examen • 1.244 Palabras (5 Páginas) • 99 Visitas
2DA EVALUACIÓN DE QUÍMICA: “ÁCIDO - BASE”.[pic 2]
4TO MEDIO CIENTÍFICO – HUMANISTA (FILA B)
NOMBRES | Curso | 4to Medio ……. | |||||
Asignatura | QUÍMICA | Fecha | …../ 06/ 2018 | Pje. Total | 59 PTOS | Pje. Obt. | |
Habilidades | Conocimientos | ||||||
1.- Identificar las reacciones de ácido – base. 2.- Analizar e Identificar los compuestos ácidos y básicos. 3.- Resolver ejercicios de cálculo de pH. 4.- Determinar concentraciones de ácidos y bases mediante titulaciones. | Ácido, Base, Neutralización ácido-base, Calculo de pH, | ||||||
Instrucciones: Antes de responder lee atentamente cada una de las preguntas. La evaluación tiene un total de 51 puntos, con una escala de exigencia del 60%, para una nota 4.0 debes tener ___ puntos. NO olvides marcar solo una alternativa. |
ITEM I. COMPRENSION LECTORA. (15 ptos.)
Lea atentamente el siguiente texto y responde desde la pregunta 1 hasta la 10, de desarrollo y aplicación.
1.- Analizar e inferir las ideas principales, del proceso de transferencia de calor, a partir de un texto.
SISTEMA AMORTIGUADORES DE IMPORTANCIA VITAL
Los fluidos corporales están formados por agua y sustancias disueltas, las cuales son susceptibles a tener variaciones de pH dependiendo de los alimentos que se ingieran o de las reacciones normales del organismo. La composición química del plasma sanguíneo y del fluido intersticial (fluido entre las células de los tejidos), son similares entre sí, a diferencia del fluido intracelular. Los electrolitos del plasma sanguíneo y del fluido intersticial son los iones Na+ y Cl- y para el fluido intracelular son los iones K+ y HPO4-2. Por lo tanto, las células deben tener sistemas específicos que le confieran la capacidad para transportar y regular las concentraciones de iones a las que se encuentran expuestas. Por ello, en el plasma sanguíneo, en los fluidos intersticiales y en las células se encuentran sustancias como el ácido carbónico (H2CO3) de pH 6,35 y los aniones bicarbonato (HCO3-), fosfato mono y dibásico y algunas proteínas que participan en la regulación del pH, manteniendo entre 7,35 y 7,45.
El control de pH en la sangre se realiza de manera conjunta por los sistemas respiratorio y urinario. Los sistemas amortiguadores más importantes en la sangre son las proteínas como la hemoglobina (HHb), la oxihemoglobina (HHbO2) y los sistemas de bicarbonato (HCO3-/H2CO3) y fosfato (H2PO4-/HPO4-2).
El riñón es el principal órgano implicado en la regulación del equilibrio ácido-base por dos motivos fundamentales: es la principal vía de eliminación de la carga ácida y de los metabolitos ácidos patológicos y es el responsable de mantener constante la concentración plasmática de bicarbonato gracias a su capacidad para reabsorber y generar bicarbonato de modo variable en función del pH de las células tubulares renales.
A) PREGUNTA EXPLICITAS: (1 pto. c/u) | |
1.- ¿Cómo se encuentra constituido el fluido corporal? ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… | 2.- ¿Cuál es la diferencia entre el plasma sanguíneo y el fluido intersticial? ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… |
3.- ¿Cuáles son los principales amortiguadores en la sangre? ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… | 4.- ¿Qué proteínas presenta la sangre? ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… |
5.- ¿Qué sistemas son los que controlan el nivel de pH, en la sangre? ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… | 6.- ¿Cuál es la principal función que presenta el riñón? ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… |
B) PREGUNTA IMPLICITAS: (2 pto. c/u) | |
7.- ¿Qué pH debe presentar el plasma sanguíneo? Y ¿Qué tipo de nivel de acidez presenta? ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… | 8.- Disocia el siguiente compuesto químico, el ácido carbónico H2CO3: ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… |
9.- ¿Cómo se puede neutralizar el ácido carbónico H2CO3? Calcular y explicar. ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… | ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………… |
C) PREGUNTA DE REFLEXIÓN: (3 ptos.) | |
10.- Explica brevemente con tus propias palabras, el texto leído: …………………………………………………… …………………………………………………… | ………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………… |
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