Páctca 1 Soluciones 1 Molar

PRÁCTICA No. 5

“PEPARACION DE SOLUCIONES 1 MOLAR”

Objetivo: Que el alumno sea capaz de preparar soluciones expresadas en diferentes concentraciones (molaridad, porcentaje y ppm).

Fundamento:

Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto disuelto hasta formar un litro de solución. X moL → 1L o 1000 mL solución

M = mol de soluto/ V (L) solución.

Material y Reactivos:

• Vasos de precipitados de 250 ml.

• Matraces aforados de 250 ml.

• Agua destilada.

• Agitador.

• Pipetas graduadas.

• Parrilla Eléctrica.

• Balanza analítica.

• NaOH.

• HCl.

Técnica:

Preparar 250 ml de solución de HCl 0.1 M

1.- Medir 100 ml de agua destilada en una probeta.

2.- Verter el agua destilada medida a un vaso de precipitados.

3.-Adicionar 2.07 ml de HCl con una pipeta en el vaso de precipitado y agitar con una varilla de vidrio.

4.-Trasvasar al matraz aforado y agregar agua hasta aforarlo a 250 ml.

Preparar 250 ml de solución de NaOH 0.1 M

1.-Hervir el agua destilada para eliminar impurezas y que el soluto no reaccione (Dejar enfriar el agua antes de hacer la disolución).

2.-Disolver 1 gramo de NaOH en 100 ml de agua hervida en un vaso de precipitado.

3.-Disolver con ayuda de un agitador de vidrio.

4.- Depositar en el matraz aforado y aforar a 250 ml con agua destilada.

Datos y Cálculos:

HCl 0.1 M

PM= 36 g

M= 0.1

V= 250 ml

Pureza= 36.5%

Densidad= 1.19

NaOH 0.1 M

PM= 40 g

M= 0.1

V= 250 ml

Esquemas:

Conclusión: las soluciones en concentración molar son las mas comunes en laboratorio, por lo que es indispensable el conocimiento de los cálculos, como del procedimiento para su eleaboracion.

Bibliografía:

http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica07.html

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/2soluciones.pdf

química analítica y calidad 2005

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