El pH de una solución es una medida de la concentración molar de iones de hidrógeno en la solución

MEDICION DE pH VALORACIONES POTENCIOMETRICAS

PRESENTADO POR:

 GREY BERTEL

KATHERIN MERCADO

MELISSA PEREZ

PRESENTADO A: ADOLFO CONSUEGRA

LAB. DE ANALISIS QUIMICO

II SEMESTRE

UNIVERSIDAD DE SUCRE

FACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIAS

PROGRAMA DE BIOLOGIA

2017

INTRODUCCIÓN

El pH de una solución es una medida de la concentración molar de iones de hidrógeno en la solución y, como tal, es una medida de la acidez o la basicidad de la solución. Las letras pH vienen de "potencia de hidrógeno" .  La representación del pH frente al volumen adicionado muestra el proceso de neutralización y permite una estimación muy precisa del punto final de la valoración.

Para la realización de una valoración, el líquido valorante se vierte, en pequeñas cantidades cada vez, desde una bureta a la disolución que se valora y las disoluciones se han de mezclar bien por medio de un agitador. A medida que la valoración se aproxima al punto de equivalencia, el líquido valorante se añadirá cada vez en porciones más pequeñas, para que el gráfico en las inmediaciones del punto de equivalencia se pueda trazar con precisión.  

En nuestra práctica de laboratorio realizada medimos el ph en diferentes soluciones diluidas en el peachimetro, estos resultados fueron comparados con los obtenidos en los cálculos numéricos.

        OBJETIVOS        

• Medir el pH de diferentes soluciones, usando cintas indicadoras y el peachimetro.
• Valorar potenciométricamente una solución problema de ácido clorhídrico con una solución estándar de hidróxido de sodio.  Seleccionar los indicadores que podrían  servir para detectar el punto final de esta valoración.

MATERIALES Y REACTIVOS

•  3 Matraces aforados de 100 mL
• 1 Vidrio de reloj
•  2 Beakers de 250 mL
•  Peachímetro
•  1 bureta de 25.0 mL
•  Soporte U con pinza para bureta
•  Ácido Acético:  Reactivo de Laboratorio
•  Amoníaco:  Reactivo de laboratorio
•  Acetato de sodio: Reactivo de laboratorio
•  Solución de HCL aproximada 0.1 N
•  Solución de Na0H aproximado 0.01 N
•  Solución de Na0H aproximado 01.N

PROCEDIMIENTO

• Usamos  los reactivos del laboratorio para preparar 100 ml de cada una de las siguientes soluciones

• HCl  0.1 M
•  Na0H  0.1 M
• NH3   0.1 M
• Ácido acético CH3 C00H  0.1 M
• Acetato de sodio CH3 C00Na 0.1 M

• Luego, se preparó por dilución las soluciones preparadas en el procedimiento anterior, 100 mL las siguientes soluciones  

• HCl  0.01 M
• Na0H  0.01 M

• Después se midió el pH de las soluciones con el peachimero, se tabularon los resultados y se comparó con los resultados teóricos.
• Finalmente, se realizó una gráfica de  titulación pH  Vs ml de Na0H.

RESULTADOS

Tabla 1. Mediciones de pH.

Tabla 2. Valoración potenciométrica.

HCl= 0.1M

pH= -log Ca

pH= -log[0.1]

ph= 1

CH3COOH= 0.1M

Ki= [H3O+] [C2H302]/ [HC2H3O2]

x^2/ (0.1-x) = 1.8X10^-5

x^2/0.1 = 1.8X10^-5

x= 1.35x10^-3M

pH=2.8

NaOH= 0.1M

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