Practica Laboratorio de Química Ebullición

Objetivo

Lograr calcular el diferente grado de temperatura del agua con las diferentes cantidades de sodio agregadas a cada una y con esto hacer los cálculos dados para sacar la molalidad y los moles.

Marco Teórico

Las soluciones diluidas de solutos no volátiles presentan propiedades muy particulares denominadas propiedades coligativas, las cuales son:

1. Descenso de la presión de vapor del disolvente
2. Descenso del punto de congelación del disolvente
3. Aumento del punto de ebullición
4. Presión osmótica

Estas propiedades dependen del número de partículas en la solución y no de la naturaleza de las mismas.

En esta práctica se empleará cloruro de Sodio para modificar las propiedades coligativas del Agua, en concreto el aumento del punto de ebullición que es la temperatura a la cual la presión de una sustancia iguala la presión atmosférica externa

Hipótesis

Hubo muchas respuestas en el equipo al finalizar la práctica, entre ellas en cómo iba a reaccionar, el color, y entre la más importante el punto de ebullición
Trabajamos con sal en disolución con agua en diferentes masas con la sal, de tal manera que sacamos su punto de ebullición con mucha precaución porque estaba caliente y con la ayuda de un termómetro
Nuestras conclusiones finalizaron cuando notamos que al cambiar las masas de la sal cambiará su temperatura
Con base en estudios y experimentos, se ha establecido que los líquidos poseen propiedades físicas características, como la densidad, bullir, congelar, evaporar, capacidad de conducir la corriente eléctrica. Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, el soluto determina una modificación de estas propiedades. Estas modificaciones son propiedades de una solución

Desarrollo 

Después de la explicación del maestro, acerca de los pasos a seguir y el soluto a utilizar, el equipo se repartió las actividades.

Pasos a seguir:

1. Determinar el punto de ebullición del agua.

• Se realizó solo con 10 ml de agua (H2O) y el dato se agregó a la tabla

1. Se inició con los tres muestreos, cada uno con 10 ml de agua por vaso de precipitado:

• Se pesó y agregó 1 gr de soluto, en este caso, Cloruro de Sodio (NaCl)
• Se pesaron y agregaron 3 gr a esta muestra
• Por último, se pesaron y agregaron 5 gr
• Se registraron los datos

Datos

Los datos recabados de la práctica son los siguientes:

1. Determinar la molalidad de la solución con los datos encontrados.

• Se calculó el peso molecular del NaCl para encontrar el número de moles de soluto con la formula ŋ=[pic 1]

Ŋ=  ---ŋ=---=0.0152 moles NaCl[pic 2][pic 3]

• Conociendo que 1 ml de agua es igual a 1 gr de agua se hace directa la conversión a kg de solvente

50 ml de agua = 50 gr de agua* =0.050 kg H2O[pic 4]

• Utilizamos la fórmula de  Molalidad , m= [pic 5]

• m=  = 0.304 m[pic 6]

• Se realizó el mismo procedimiento para 2 gr, 3 gr, 4 gr y 5 gr de soluto

Cálculos

1. Con estos datos, realizar una gráfica que represente el cambio de la temperatura de ebullición contra la molalidad de la solución

[pic 7]

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