Practica N10

Cuestionario Previo.

1. Diga en qué consiste y dos aplicaciones de cada uno de los procesos.

a) Un proceso electrolítico La electrólisis consiste en la descomposición química de una sustancia por medio de la electricidad (electro = electricidad y lisis = destrucción). El paso de la corriente eléctrica as través de un electrólito (en disolución o fundido), por ejemplo, NaCl fundido, nos demuestra que en el cátodo o polo negativo el catión sodio (Na+) se reduce a Na0 por ganancia, en cambio en el ánodo o polo positivo los aniones cloruro (Cl-) entregan sus electrones oxidándose a Cl2(gaseoso). En resumen, el proceso de electrólisis se caracteriza porque: a) Es un fenómeno redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica b) La reducción se lleva a efecto en el polo negativo o cátodo y la oxidación en el ánodo o polo positivo. El proceso electrolítico se realiza debido a que, la corriente eléctrica circula desde el cátodo hacia el ánodo, siempre que entre ellos esté presente una sustancia conductora (electrólito)

b) Un proceso electroquímico. Los procesos electroquímicos son aquellos en donde se produce la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Por ejemplo las pilas o bateria. En las pilas se genera corriente eléctrica a partir de una reacción química de oxido-reduccion en donde un metal es oxidado y otro es reducido.

Un proceso electroquímico a nivel industrial es el galvanizado de metales en donde se recubre un metal a partir de otro, por ejemplo el cromado de tubos o herramientas de acero o hierro con cromo.

A nivel de laboratorio existen procesos electroquímicos para hacer determinaciones de variables como pH, o cálculo de titulaciones. En un electrodo usado para estas determinaciones se da un proceso electroquímico.

2. Enuncie las leyes de Faraday establece que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente proporcional a la rapidez con que cambia en el el flujo magnético que atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde.

Donde es el campo eléctrico, es el elemento infinitesimal del contorno C, es la densidad de campo magnético y S es una superficie arbitraria, cuyo borde es C. Las direcciones del contorno C y de están dadas por la regla de la mano derecha.

Esta ley fue formulada a partir de los experimentos que Michael Faraday realizó en 1831. Esta ley tiene importantes aplicaciones en la generación de electricidad.

3. Resuelva los problemas siguientes:

a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?

b) Si una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.

4. Al electrolizar una muestra de agua se producen 18 [cm3 ] de hidrógeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno se produciría? Considere que las condiciones de presión y temperatura son las mismas para cada gas.

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