Practica No 7 Obtencion de Dioxalato Cuprato de potasio

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FACULTAD: CIENCIAS CARRERA: QUÍMICA

GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA MATERIA: QUÍMICA INORGÁNICA II

PARALELO: 4 “A”

PRÁCTICA No.07.- OBTENCIÓN DEL DIOXALATO CUPRATO DE POTASIO

1. OBJETIVO(S)

1. GENERAL

Sintetizar el compuesto Dioxalato Cuprato de Potasio a partir de sulfato cúprico, oxalato de potasio, acetona y etanol a nivel de laboratorio con el fin de identificar los grupos funcionales por espectrofotometría IR.

1. ESPECÍFÍCOS (Mín 3)

• Observar la formación del compuesto de dioxalato cuprato de potasio identificando la reacción
• Encontrar mediante el análisis ir los grupos funcionales presentes complejo
• Determinar los aspectos físicos que se encuentran en el complejo realizado en dicha practica

1. INSTRUCCIONES

• Cumplir con las normas de seguridad y preparación de materiales.
• Organizar los equipos de trabajo
• Seguir los procedimientos de acuerdo con la guía y a las indicaciones del Docente.

• Consulte al Docente si tiene alguna duda
• Realice las observaciones, toma de datos y anótelos
• Lave el material, limpie el lugar de trabajo y entregue reactivos y materiales

1. EQUIPOS Y MATERIALES

1. EQUIPOS

• Balanza analítica
• Campana de extracción de olores
• Estufa de secado
• Espectrofotómetro IR
• Bomba de vacío
• Agitador magnético o reverbero

1. MATERIALES

• 1 vaso de precipitación de 100 mL
• 1 vaso de precipitación de 50 mL
• 1 embudo Buchner
• 1 kitasato de 250 mL
• 1 pipeta graduada de 10 mL
• 1 varilla de agitación
• 1 espátula
• 1 vidrio reloj simple
• 1 vidrio reloj para cristalización
• 1 pera de succión
• 1 manguera
• 1 termómetro
• 1 probeta de 50 mL.
• 1 probeta de 25 mL.
• 1 magneto
• 1 recogedor magnético
• Papel industrial
• Papel filtro
• Cinta masking
• Franela

1. REACTIVOS Y SUSTANCIAS

1. REACTIVOS

• Sulfato cúprico pentahidratado al 98%
• Oxalato de potasio monohidratado al 100%
• Acetona al 88% con densidad de 0,789 g/mL
• Etanol al 96%, con densidad 0,790 g/mL

1. SUSTANCIAS

• Agua destilada
• Hielo

1. ACTIVIDADES POR DESARROLLAR

1. PROCEDIMIENTO

• Pesar 6,2 g de sulfato de cobre en un vidrio reloj.
• En otro vidrio reloj pesar 10 g de oxalato de potasio.
• En un vaso de precipitación añadir 12 mL de agua destilada y calentar en un reverbero a 90 °C, posteriormente agregar el sulfato de cobre y disolver.
• En un segundo vaso de precipitación añadir 50 mL de agua destilada y calentar en un reverbero a 90 °C, posteriormente agregar el oxalato de potasio y disolver
• Mezclar las dos soluciones previamente preparadas.
• Enfriar la mezcla haciendo uso de un baño de hielo por 30 minutos.
• Pesar el papel filtro.
• Añadir 10 mL de etanol y 10 mL de acetona
• Realizar el filtrado por vacío, lavar con agua destilada.
• Secar el complejo mediante el uso de una estufa a una temperatura de 50 °C.
• Realizar el análisis de los grupos funcionales por espectrofotometría IR.

1. REACCIONES

𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∙ 5 𝐻2𝑂 + 2 𝐾2𝐶2𝑂4 ∙ 𝐻2𝑂        →        𝑲𝟐 [𝑪𝒖 (𝑪𝟐𝑶𝟒)𝟐]   +    𝐾2𝑆𝑂4        +   7 𝐻2𝑂

Sulfato cúprico pentahidratado

Oxalato de Potasio monohidratado

Dioxalato Cuprato de potasio

Sulfato de potasio

Agua

Tabla 4.2.1. Datos teóricos y experimentales de los reactivos

Fuente: ANDRADE, LUNA, RODRIGUEZ, SANCHEZ, Domenica, Christian, Anallely, Jennifer,Laboratorio Química General e Inorgánica, ESPOCH

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