Practica Oxido Reduccion

PRACTICA 8.

“oxidación-reduccion.”

“redox”

3.- planteamiento del problema.

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

1.- ¿Qué es la reducción-oxidacion.?

2.- ¿Qué aplicaciones existen de redox en la vida cotidiana?

3.-¿Cómo se calcula el método de redox.?

4.-Marco teórico.

Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox.

Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.ç

Oxidación

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

2 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones.

Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.

Reducción

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones.

Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:

Gana electrones.

Actúa como agente oxidante.

Es reducido por un agente reductor.

Disminuye su estado o número de oxidación.

5.- objetivos.

-Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones de óxido-reducción.

-Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso redox.

6.-Hipotesis.

-si escribimos con el acido citrico del limon en una hoja, entonces al quemar la hoja este sera protegido.

-si sumergimos una barra de cobre en acido, entonces este se oxidara.

7.- plan de investigación.

Tipo: Teórica-Experimental.

Lugar: Laboratorio de quimica del ISB.

Bibliografía de consulta: Libros, Cuaderno de teoría e internet.

PROGRAMA DE ACTIVIDADES.

Jalpa Tapia Alejandro. Marco teórico, experimentación.

Huerta Poumian Fabian. Objetivos hipótesis.

Ponce Córdova joaquin. Informe experimentación

8.- Procedimiento.

Experimento1.

1.- en un vaso de precipitados exprimir un limon.

2.- con un palillo o algo filoso humedecer

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