Practica Oxido Reduccion

INTRODUCCION:

El presente informe pretende enseñar y establecer de una forma sencilla sobre OXIDO- REDUCCION se le llama así a las reacciones en las cuales las sustancias experimentan cambio de numero de oxidación en las que participan elementos libres como reactivos o productos.

El otro tema que vamos a presentar es LA APLICACIÓN DE LA LEY DE GRAHAM la cual consiste en establecer las velocidades de efusión de los gases que son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus pesos moleculares o densidades.

(velocidad del gas A)/(velocidad del gas B)=(( peso molecular del gas B)/(peso molecular del gas A))1/2

Los siguientes objetivos a presentar son:

Conocer que es oxido reducción, la reacciones que sufren los elementos al ser experimentados.

Entender la aplicación de la ley de GRAHAM dentro la teoría cinética molecular, saber que es difusión y efusión de los gases.

REVISION BIBLIOGRAFICA:

OXIDO REDUCCIÓN:

Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

EXPERIMENTO:

Nitrato de plata y alambre de cobre

Para ver si un átomo se oxida o se reduce tomamos como ejemplo 2 muestras las cuales son: el nitrato de plata y un alambre de cobre.

Primero procedemos a llenar agua destilada en un vaso e introducir r el nitrato de plata luego moverlo hasta que se disuelva completamente.

Después introducimos el alambre de cobre, debemos evitar exponerlo al sol y esperamos ver la reacción que van a presentar.

LEY DE GRAHAM:

Formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.

Siendo v las velocidades y δ las densidades.

Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.

Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.

EXPERIMENTO:

Acido clorhídrico e hidróxido de amonio:

Para realizar esta práctica primero introducimos un trozo de algodón en ambos lados del tubo de ensayo.

Por otra parte echamos de 7 a 10 gotas de acido clorhídrico e hidróxido de amonio en un vaso de precipitación por separado, succionar ambas sustancias con una jeringa, hasta 5 ml .inyectar ambas sustancias cada una por un lado del tubo.

Esperamos de 4.5 a 5 minutos y medimos la distancia en donde se encontraron y se formo cloruro de amonio la cual es un sólido de color blanco.

III. MATERIALES Y METODOS:

3.1. MATERIALES:

3.1.1. OXIDO REDUCCIÓN:

INVESTIGACIÓN:

Libros

Internet

Folletos informativos

Boletines

PRÁCTICA:

Nitrato de plata

Alambre de cobre

Agua destilada

Un vaso

3.1.2. LEY DE GRAHAM:

INVESTIGACIÓN:

Libros

Internet

Folletos informativos

Boletines

PRÁCTICA:

Acido clorhídrico

Hidróxido de amonio

Jeringa

Algodón

Tubo de ensayo

Vaso de precipitación

3.2. METODOS:

3.2.1. OXIDO REDUCCION:

Usamos el método experimental porque comprobamos mediante los experimentos las reacciones que tiene cada compuesto ya sea la oxidación o reducción.

3.2.2. LEY DE GRAHAM:

Se ha aplicado el método de observación por que hacemos un examen directo de los hechos o fenómenos tal cual se producen y presentan dentro de esta ley.

También se aplico el método experimental porque comprobamos mediante el experimento la reacción de cada sustancia.

IV.RESULTADOS Y DISCUSIONES:

4.1. OXIDO REDUCCIÓN:

Nitrato de plata:

Es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

Alambre de cobre:

Es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico. se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad.

Agua destilada:

es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación

Quemamos el alambre de cobre hasta un cierto punto.

Introducimos el nitrato de plata en el vaso con agua destilada y lo movemos hasta disolverlo completamente.

Introducimos

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