Practica

DATOS GENERALES:

1.-Ciclo escolar: 2013-2014

2.-Instituto Zaragoza

3.-Clave: 6782

4.-Asignatura: Química

5.- Clave:1503

6.- Profesor titular: Q.F.B Freddy Isidro Maldonado

7.- Laboratorista: Q.F.B Beatriz Nava Granados

8.-Grupo: 510

9.-Seccion: preparatoria

10.- Horario de laboratorio: 7:00 a 7:50am

11.- Práctica No: 6

12.- Unidad didáctica: 1

13.-Nombre de la práctica: Reacciones y el factor ambiente

14.- Número de sesiones que se utilizaran para esta práctica: 3 sesiones

2.- Equipo No: 1

1.- Sofía Cortes Marín

2.- Rodrigo Hernán Manzano Fonseca

3.- Laura Andrea meza Ramírez

4.- Adrian Márquez rojas

15.-Calificacion

3.- Planteamiento el problema

¿Qué es la combustión?

4.- Marco Teórico

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.

Los tipos más frecuentes de combustible son las materias orgánicas que contienen carbono e hidrógeno . En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.

En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono(CO). Además, puede generarse carbón.

El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.

Para iniciar la combustión alcanzar una temperatura mínima, llamada de cualquier combustible, es necesario temperatura de ignición, que se define como la temperatura, en °C y a 1 atm (1013 hPa) de presión, a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.

La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm, es aquella a la que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por sí mismos el proceso de combustión.

5.- Objetivos

Conocer, identificar y comprobar por medio de la experimentación la combustión

6.- Hipótesis

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión

7.- Plan de Investigación

TIPO DE INVESTIGACIÓN: Teórico –Practico

INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN: Libro- Internet-Practica

PROGRAMA DE ACTIVIDADES:

Teórico: 15/nov./2013 Práctica: 22/nov./2013

...