Practica

Marco teorico

El proceso de la destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasen a fase vapor y, posteriormente, enfriar el vapor hasta recuperar estos componentes en forma líquida mediante un proceso de condensación.

Una mezcla de dos líquidos miscibles destila a una temperatura que no coincide con las temperaturas de ebullición de los dos líquidos componentes de la mezcla. Esta temperatura puede ser intermedia entra las dos, superior o inferior. El vapor que se desprende no tiene la composición del líquido original, sino que es más rico en el volátil.

El objetivo principal de la destilación consiste en separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus diferentes volatilidades, o bien, separar materiales volátiles de otros no volátiles. Se utiliza ampliamente en la obtención de bebidas alcohólicas, en el refinado del petróleo, en procesos de obtención de productos petroquímicos de todo tipo y en muchos otros campos de la industria. Es uno de los procesos de separación más extendidos.

La destilación constituye una de las principales técnicas de laboratorio para purificar líquidos volátiles.

Una mezcla liquida de dos o mas compuestos químicos que hierven a una temperatura constante y que se comportan como si estuvieran formadas de un solo componente, es una mezcla conocida como azeotropo o mezcla azeotropica.

El azeotropo puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo en estado liquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o por extracción liquido- vapor utilizando liquidos ionicos. El azeotropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeotropo de ebullición máxima, y el que lo hace a una temperatura minima se llama azeotropo de ebullición minima, los sistemas azeotropicos de ebullición minima son mas frecuentes que los de ebullición máxima.

Hay dos tipos de azeotropos:

o Positivos : un azeotropo de temperatura minima, se conoce como positivo porque el comportamiento de esta mezcla se desvia de la ley de raoult.

o Negativos: un ejemplo es el acido clorhídrico, a una concentración de 20.2% de cloruro de hidrogeno en agua. El cloruro de hidrogeno hierve a -84ºC mientras que el azeotropo lo hace a 110ºC, se trata de un azeotropo de temperatura máxima o negativo debido a su desviación respecto de la ley de raoult.

También se dividen deacuerdo a su composición en homogéneos y heterogéneos. Si los compuestos presentes en la mezcla no son miscibles por completo, es posible encontrar un azeotropo sobre un agujero de miscibilidad. Este tipo de azeotropo se llama heterogéneo, entonces debió a la presencia de dos fases liquidas sobre la fase vapor. Por lo contrario si el azeotropo se encuentra fuera de una zona de inmiscibilidad

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