Practicas Numero 4_soluciones Quimica

OBJETIVO GENERAL

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Preparar soluciones de NaCl % peso/peso, % peso/volumen.

Preparar solución molar de NaCl

Calcular volumen que se debe tomar de la solución molar de NaCl para preparar otras soluciones

Determinar la concentración de una solución salina

MARCO TEORICO

Una solución es una mezcla de dos o más sustancias, es la unión de un soluto y solvente, la concentración de una disolución se define como la cantidad de soluto presente en una solución, cada solución tiene concentración diferente las concentraciones pueden ser % peso/peso, % peso/volumen, ppm, molaridad, molalidad, normalidad.

PRACTICA No. 4. SOLUCIONES

DESCRIPCION ESPECIFICACIÓN IMAGEN

Pipeta 10mL La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio

Vaso de precipitados de 100mL Ellos pueden tener fondos planos o redondos (generalmente plano). Los tamaños típicos son 25, 50, 100, 250, 500, 1000 ml.

Balón aforado de 250ml Se emplea para medir con exactitud un volumen determinado de líquido. La marca de graduación rodea todo el cuello de vidrio, por lo cual es fácil determinar con precisión cuándo el líquido llega hasta la marca

Espátula Utensilio a modo de paleta plana formado por una lámina de metal de forma triangular, con los bordes afilados y un mango largo, que se usa especialmente para remover, hacer mezclas y extender pastas

Balanza Las balanzas de precisión como su nombre indica, se utilizan para encontrar el peso exacto hasta una unidad muy pequeña tal como 0,01g. Por eso el rango de capacidad de pesada de estas escalas se inicia desde centésimas de gramos y sube hasta varios kilogramos.

Vaso de precipitados de 200mL Un vaso de precipitados o vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos

Agitador de vidrio Un agitador es un instrumento, usado en los laboratorios de química, consiste en una varilla regularmente de vidrio que sirve para mezclar o revolver por medio de la agitación de algunas sustancias.

Mechero

El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión, muy eficaz para la química avanzada.

Pinzas para tubos de ensayos si éstos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándolos con estas pinzas, esto evita accidentes como quemaduras

Embudo de vidrio Algunos tipos de embudos empleados en laboratorio son los siguientes:

-Embudo de filtración - son los más empleados, tienen forma cónica y suelen estar fabricados en vidrio.

-Embudo Büchner - es una pieza del material de laboratorio de química utilizado para realizar filtraciones.

-Embudo de decantación - Para separar líquidos inmiscibles.

PROCEDIMIENTO.

Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)

Mezcla homogénea, agua H2O + sal (soluto). Preparar 100 g de una solución al 10% p/p

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?

RTA: La razón de que 90 gr de H2O sean igual a 90 ml de H2O es porque cada gramo de H2O es igual a 1 ml del mismo.

Se observa que la mezcla se homogeniza completamente, al agitar por primera vez se observa por completo la desintegración de la sal, logrando una mezcla homogénea.

Porque la densidad del agua en condiciones normales es de 1gr/cm3, así podemos decir que 90 g de agua es igual a 90 ml de agua en condiciones normales.

En el siguiente procedimiento se tomaron 10 gr de NaCl, introduciéndolo en el vaso precipitado luego se tomó 90 ml de H2O agregándolos al vaso precipitado y homogenizando con un agitador de vidrio, luego esta solución se pasa a un balón de fondo plano y boca esmerilada para mezclar y tener una solución más homogénea.

Se evidencia la balanza fue utilizada para la medición del NaCl con exactitud para hacer la prueba.

Se evidencia el producto final de una concentración, de la homogenización de dos elementos NaCl y H2O.

Observaciones

Con el desarrollo de este laboratorio podemos observar que dos elementos en diferente estado, se pueden homogenizar tomando uno de ellos el estado del otro y tomando variaciones de densidad según la concentración del elemento solido en este caso NaCl.

10g - Sal

26.4 - Probeta Vacía

90g - Agua

100g - Solución

95ml - Volumen Solución

0.95ml - Densidad

Solución agua + sal al 10%

Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)

Se pesa 5g de NaCl en un vaso precipitado seco de 100ml en una balanza calibrada, se le agregan 50ml para luego disolver en agua, luego se pasa a un balón aforado de 250mL, ayudándonos con un embudo, se le debe agregar agua destilada hasta el aforo.

Al diluir los 5g de NaCl primero en 50ml de agua, se observa los cristales mientras son disueltos y podemos decir que es una solución saturada, enseguida al ser trasvasado a balón y completar aforo con el agua se observa homogeneidad en la mezcla.

14.5 – Peso de vaso precipitado

12.5g – Sal

95.1g – Matraz

351.5g – Peso matraz + solución

256.40g – Peso solución

250ml – Volumen densidad

1.03 g/ml

Solución agua + sal al 5%

Observaciones

Con el desarrollo de este laboratorio podemos observar que dos elementos en diferente estado, se pueden homogenizar tomando uno de ellos el estado del otro y tomando variaciones de densidad según la concentración del elemento solido en este caso NaCl que dando esta solución menos densa que el primer procedimiento.

Preparación de una solución Molar de NaCl

Preparar 250 mL de una solución al 2M

Se calcula la masa de NaCl, pesándola en un vaso precipitado,

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