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Claves: 6, 9, 14, 19 Química Orgánica I Clave 1311 Practica 3 Cristalización por par de disolventes Antecedentes Primera parte: Par de disolventes 1) Relación entre solubilidad y estructura molecular. Cuando se disuelve un sólido o un líquido los iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas del disolvente. Durante la disolución debe suministrarse energía para vencer las fuerzas intermoleculares. Esta energía se refiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto y es aportada por la formación de enlaces entre partículas de soluto y disolvente. 2) Efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad Las fuerzas intermoleculares determinan algunas de las propiedades físicas de las sustancias como densidad, punto de fusión, punto de ebullición y sobre todo solubilidad porque estas fuerzas mantienen unidas a las moléculas ya que no hay una reacción química al no formarse nuevas especies. El efecto que tienen las fuerzas en la solubilidad es que son fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente 3) Disolventes proticos y aproticos Los disolventes próticos son moléculas en general muy polares que contienen protones (H+) ácidos como (OH, SH, NH) y por lo tanto pueden formar puentes de hidrógeno con los solutos. Los disolventes apróticos son aquellos que no contienen hidrógenos ácidos, por lo cual no pueden formar puentes de hidrógeno. 4) Importancia de solubilidad en cristalización Es importante conocer la solubilidad de los disolventes y de los solutos ya que si sabemos si es polar o no polar podemos utilizar el método de cristalización Interpretación de las pruebas de solubilidad relacionadas con la estructura del compuesto. La estructura del compuesto nos indica su naturaleza y a naturaleza se refiere a su momento de polaridad, su simetría y a la fuerza intermolecular de los iones presentes tanto del soluto como del disolvente 5) Solubilidad, polaridad y orden de polaridad de los disolventes. Se denomina polaridad de un disolvente al parámetro que mide su polaridad y le confiere propiedades de solubilizacion de diferentes solutos. En general, las reacciones químicas tienen lugar en fase homogénea, ya que, para que dos especies entren en contacto, deben estar en la misma fase. En disolución, las especies reactivas gozan de mayor libertad de movimiento y se difunden en el volumen total del disolvente, aumentando así la probabilidad de colisión entre ellas. El disolvente debe actuar sobre el soluto solvatándolo y venciendo las fuerzas intermoleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugar a la reacción. En función de la naturaleza del soluto y del disolvente, las fuerzas de solvatación entre ambos pueden ser de diferentes tipos: puentes de hidrógeno, interacciones polares y fuerzas de London. El disolvente idóneo suele tener unas características químicas y estructurales similares a las del compuesto a disolver. La polaridad y, consecuentemente, la solubilidad de los compuestos orgánicos en disolventes polares, aumenta con la disminución de la longitud de la cadena

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