Problemas termo y liquidos

Se tiene un mol de un gas ideal Cv = 15 J/°Kmol, calcule Q, W, ΔU, ΔH y ΔS si:

a) Bajo una presión constante de Pop = p = 200 KPa, la temperatura cambia de 100 a 15 ° C.

b) Se transforma a volumen constante desde 10 a 80 °C.

¿Cuál es el cambio de entropía de un mol de argón que se expande isotérmicamente y reversiblemente desde un volumen inicial de 700 cm3 hasta 1500 cm3 a 35 °C?.

Un cilindro contiene un gas ideal a la temperatura de 300 °K y está cerrado mediante un pistón móvil. El gas, que se encuentra inicialmente a una presión de 3 atm ocupando un volumen de 30 L, se expande isotérmicamente hasta un volumen de 80 L. Seguidamente el gas se comprime isobáricamente, volviendo a su volumen inicial de 30 L. Calcular el trabajo realizado por el gas: a) en la expansión isotérmica; b) en la compresión isobárica, c) en todo el proceso; y d) Calcular la temperatura final del gas.

Una muestra de gas (hidrógeno) esta contenida en un cilindro equipado con un pistón de 20 cm2 de sección transversal. El sistema esta a 35°C. El gas ejerce una presión de 5 atm y ocupa 2L. ¿Cuál es el cambio de entropía del gas cuando el pistón es retirado isotérmicamente 80 cm del cilindro?.

Un mol de gas ideal que se encuentra inicialmente a 15 °C se expande, a) isotérmicamente y reversiblemente desde 10 hasta 20 L, y b) isotérmicamente contra una presión de oposición nula (expansión de Joule) desde 10 hasta 20 L; Calcular  ΔS, Q y W para ambos procesos.

Un kilogramo de agua a 290 °K se pone en contacto con una fuente de calor a 400 °K. Suponiendo que el calor específico del agua líquida permanece constante en 1 cal/gr°K, calcule el cambio entropía del kilogramo de agua.

Un mol de un gas ideal está encerrado en un pistón a una presión constante Pop = p = 1.5 atm. La temperatura varía desde 150 °C hasta 15 °C.

a) ¿Cuál es el valor de W?.

b) Si Cv = 5 cal/°Kmol, calcular. Q, ΔU y ΔH.

¿Cuál es la variación de entropía si la temperatura de 1 mol de un gas ideal aumentan de 80 a 320 °K, y Cv = (3/2)R.

a) ¿Si el volumen es constante?.

b) ¿Si la presión es constante?.

c) ¿Cuál sería la variación de la entropía si se utilizan 3 moles en vez de 1?.

El ΔHvap del tolueno es (54.66 – 0.0056 T) en KJ/mol, si la temperatura de ebullición es de 110 °C, encuentre la presión de vapor del tolueno a 30 °C.

La siguiente tabla nos indica la presión de vapor del Xilenono a diferentes temperaturas:

a) ¿Cuál es la temperatura de ebullición del Hexano?.

b) Encuentre ΔHvap del hexano.

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