Programa de Biología, Departamento de Biología y Química,

[pic 1]

Compuestos Orgánicos

Informe de Laboratorio

Práctica No. 04, 03/05/2023

[pic 2]

Destilación

Resumen- Un proceso primordial para la separación, recuperación y purificación de productos es la destilación, de la cual hay varios tipos, cada una provee de mayor o menor calidad de destilado. Este último a su vez se divide en tres partes fundamentales dependiendo del momento, temperatura y velocidad de destilado que presente el montaje, La materia puede sufrir cambios si se proporcionan las condiciones correctas, en este caso se aplican cambios parciales con el fin de lograr una separación entre líquidos con diferentes puntos de ebullición. No en todos los casos, ni todas las soluciones pueden ser separadas usando destilación simple ya que la disociación entre algunas moléculas o componentes genera fenómenos o situaciones con propiedades y comportamientos particulares.

Palabras Clave- Miscibles, presión de vapor, azeótropo, energía cinética, calor,  

1. INTRODUCCIÓN

La destilación es un método de separación de mezclas, en el cual se usan consecutivamente dos procesos físicos, la vaporización y la condensación, se usan frecuentemente para separar una mezcla homogénea, se basa en la diferencia de puntos de ebullición, para poder separarlas correctamente, existen varios tipos de destilación, y se utilizan de acuerdo a si es adecuada para las propiedades de la mezcla que se quiera separar, la técnica consiste en ebullir la sustancia más volátil y condensarla en líquido y conducido a otro recipiente, mientras que la otra sustancia se quedara en el recipiente inicial. (Osorio, 2009)

Destilación simple: es la más sencilla de todas, la cual se utiliza para separar mezclas de 25°C o más de diferencia de ebullición, el montaje consiste en calentar la mezcla, los vapores que esta produce pasaran a través de una columna de destilación simple luego pasara por un tubo de condensación y pasara al balón de recolección. (Cuervo, 2010)

Destilación fraccionada: Se usa para separar muestras homogéneas con puntos de ebullición bastante cercanos, de menos de 25°C. Esta funciona debido a una columna de fraccionamiento, la cual está formada por distintas placas, para tener una mejor vaporización, para dar mayor pureza a los resultados. (Alcazar , 2015)

1. MATERIALES Y METODOS

Se colocaron 150 ml en un balón de vidrio, el cual de coloco en el montaje de destilación simple, se encendió, la plancha de calentamiento y se esperó a que la temperatura del termómetro estuviera en un punto entre 60 - 80°C, después de esto se ajustó la temperatura, para lograr una caída de líquido y una temperatura constante, una vez estuvo a una temperatura de ebullición constante, se cambió el matraz de recolección, y se midieron los ml, obtenidos de la cabeza, la cual es la parte que tendrá más impurezas, después de cambiar el matraz de recolección, se marcó el balón inicial a la medida del líquido que se encontraba en él, cuando había pasado 1 hora, se decidió parar el destilado, apagando plancha de calentamiento y cambiando nuevamente el matraz de recolección, para medir lo recolectado del cuerpo, y medir el remanente, todas las recolecciones de cuerpo cabeza y cola destilado se les midió su volumen y se contabilizo el tiempo en el cual ocurrieron.

1. RESULTADOS[pic 3]

[pic 4]

Fig 1. Curva de destilado con temperatura respecto tiempo

1. DISCUCIÓN.

La destilación simple es uno de los métodos de purificación o separación de líquidos más frecuentes y prácticos, esta se basa y requiere una diferencia considerable entre los puntos de ebullición teóricos de cada componente, como en este caso etanol 78ºC y agua 100ºC, con este método al proporcionar calor este se transforma en energía cinética aumentando la velocidad a la que se mueven las moléculas y por tanto la temperatura asciende hasta que la presión de vapor ejercida por el etanol o la molécula más volátil iguale a la presión atmosférica, logrando el punto de ebullición del etanol se genera un cambio parcial en el estado de este ya que las moléculas cuentan con la energía suficiente para desprenderse de la fase liquida, en su fase gaseosa asciende hasta el condensador, el cual cuenta con las condiciones adecuadas para absorber el calor a un ritmo uniforme y disminuir la energía cinética antes proporcionada, baja la temperatura, se condensa el etanol con mayor pureza y cae por gravedad en un matraz recolector. (Galagovzky, 1999) (Osorio, 2009)

...