Propiedades coligativas o colectivas

Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son:

descenso en la presión de vapor del solvente

aumento del punto de ebullición

disminución del punto de congelación

presión osmótica

Importancia de las propiedades coligativas

Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:

Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.

Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.

Determinar masas molares de solutos desconocidos.

Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.

I.- Disminución de la presión de vapor.

Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que se denomina presión de vapor, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.

Factores que afectan la presión de vapor

Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.

Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.

Por lo tanto podemos concluir que la presión de vapor depende de la temperatura y de la naturaleza del líquido

La expresión cuantitativa del descenso de la presión de vapor de las soluciones que contienen solutos no volátiles está dada por la Ley de Raoult. Este científico demostró que “a una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución”.

Las soluciones que obedecen la ley de Raoult se denominan SOLUCIONES IDEALES. Las soluciones se aproximan al comportamiento ideal cuando la concentración de soluto es baja y cuando el soluto y el solvente son semejantes tanto en tamaño molecular, como en el tipo de fuerzas de atracción intermolecular que hay entre ellas.

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