Propiedades coligativas

Las propiedades coligativas de las soluciones no electrolíticas proporcionan métodos valiosos de determinación de peso molecular de las sustancias disueltas, lo cual es útil para sustancias nuevas que se caracterizan por primera vez; además de permitir la evaluación de cantidades termodinámicas de gran importancia. Las propiedades coligativas son las siguientes:

1. Descenso de la presión de vapor

2. Elevación del punto de ebullición

3. Descenso del punto de congelación

4. Presión osmótica.

Un soluto disuelto hace descender la presión de vapor del liquido solvente en el cual se encuentra, a consecuencia del incremento del desorden en la soluciona a nivel molecular respecto al desorden existente en el liquido puro.

Solvente

Puro

Solución

Figura 1. Variación de la entropía en una solución respecto a la de un solvente puro

El descenso de la presión de vapor se visualiza a partir de la Ley de Raoult:

P  x1  P

Donde:

P : Presión de vapor del solvente sobre una solución dada.

x1 : Fracción molar del solvente.

P0 : Presión de vapor del solvente puro.

El descenso de la presión de vapor, dada la presencia de un soluto no volátil y no electrolítico, se traduce en un incremento en el punto de ebullición de la solución respecto al solvente puro; esto se puede entender a partir de la definición de punto de ebullición en función de la presión de vapor.

Figura 2. Propiedades coligativas

Las Propiedades Coligativas para soluciones diluidas, solo dependen de la concentración del soluto, siempre que este no se ionice; aunque lo que realmente se requiere es que el coeficiente de actividad del disolvente sea independiente de la naturaleza química del soluto. Al aplicar la ecuación de Clausius-Clapeyron es posible deducir una relación entre el ascenso del punto de ebullición y la

concentración del soluto.

Tb

R  T 2

 0  x

H 2

Donde:

Tb : Incremento del punto de ebullición.

R : Constante de los gases ideales

T0 : Punto de ebullición del solvente puro.

...