Práctica #4. Oxidación de Alcoholes
Enviado por Alejandra110899 • 18 de Octubre de 2018 • Práctica o problema • 1.511 Palabras (7 Páginas) • 453 Visitas
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TEPIC
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‘’DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOQUÍMICA’’
ING. BIOQUÍMICA
GRUPO: A, SEMESTRE: 3, MATERIA: Q. ORGÁNICA II, UNIDAD: 1
DOCENTE: HERNÁNDEZ CORTEZ MARÍA DEL REFUGIO
PRÁCTICA #4. OXIDACIÓN DE ALCOHOLES
ALUMNA: BUENO ROJAS DANIELA ALEJANDRA
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FECHA DE REALIZACIÓN: 27/SEPTIEMBRE/2018
FECHA DE ENTREGA: 04/ OCTUBRE/2018
ÍNDICE
INTRODUCCIÓN 3
OBJETIVO 4
MATERIALES 4
SUSTANCIAS 4
MÉTODO 5
RESULTADOS Y ANÁLISIS 5
CONCLUSIÓN 7
CUESTIONARIO 8
BIBLIOGRFÍA 9
INTRODUCCIÓN
La oxidación de un alcohol implica la pérdida de uno o más hidrógeno (hidrógenos a) del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos hidrógenos a que tiene el alcohol, es decir, si es primario secundario o terciario.
Un alcohol primario contiene dos hidrógenos a, de modo que puede perder uno de ellos para dar un aldehído.
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Ambos, para formar un ácido carboxílico.
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(En condiciones apropiadas, veremos que el propio aldehído puede oxidarse a ácido carboxílico.)
Un alcohol secundario puede perder su único hidrógeno a para transformarse en una cetona.
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Un alcohol terciario no tiene hidrógeno a, de modo que no es oxidado. (No obstante, un agente ácido puede deshidratarlo a un alqueno y oxidar luego éste.)
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La importancia de esta práctica es el ver cómo es que los alcoholes se oxidan por medio de ciertos procesos, ya que al oxidar alcoholes se producen nuevos compuestos como aldehídos y ácidos carboxílicos (al oxidar alcoholes primarios), y cetonas (al oxidar alcoholes secundarios), y cuando se oxidan alcoholes terciarios no hay reacción. Por lo cual es necesario saber cómo oxidar alcoholes para obtener productos como los que se mencionaron anteriormente, en caso de requerirlos, ya saber cómo obtenerlos.
La oxidación directa de los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos normalmente transcurre a través del correspondiente aldehído, que luego se transforma por reacción con agua en un hidrato de aldehído (R-CH(OH)2), antes de que pueda ser oxidado a ácido carboxílico.
A menudo es posible interrumpir la oxidación de un alcohol primario en el nivel de aldehído mediante la realización de la reacción en ausencia de agua, de modo que no se puedan formar hidratos de cetonas.
OBJETIVO
Que el alumno realice y observe la oxidación de alcoholes primarios y secundarios.
MATERIALES | SUSTANCIAS |
8 Cápsulas de porcelana | Metanol |
Etanol | |
Propanol | |
Alcohol isoamílico | |
Dicromato de potasio (K2Cr2O7) | |
Permanganato de potasio (KMnO4) | |
Ácido sulfúrico (H2SO4) |
MÉTODO
1.- Colocar una capsula aproximadamente 2ml de cada uno de los alcoholes que se muestra en la tabla. Percibe su olor con cuidado.
2.- Adiciona a cada capsula aproximadamente 1 ml de dicromato de potasio y 4 gotas ácido sulfúrico concentrado (ten cuidado es peligroso y se calienta pronto).
3.- Observa lo obtenido y con cuidado trata de percibir el olor que se genera. Anota tus resultados en la tabla.
4.- Realiza el mismo procedimiento desde el paso 1, pero ahora con permanganato de potasio.
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RESULTADOS Y ANÁLISIS
ALCHOL | K2Cr2O7(Medio Acido) | KMnO4 (Medio Acido) | ||
Color | Olor | Color | Olor | |
Metanol | Sin K2Cr2O7: Incoloro | Sin K2Cr2O7: Ligeramente a basura con alcohol | Sin KMnO4: Incoloro | Sin KMnO4: Ligeramente a basura con alcohol |
Con K2Cr2O7 y H2SO4: Naranja al agregar el K2Cr2O7, y con el ácido sulfúrico se formó un color negro | Con K2Cr2O7 y H2SO4: A alcohol de plumón | Con KMnO4 y H2SO4: Morado con el KMnO4, y con el ácido se hizo café con naranja | Con KMnO4 y H2SO4: Ligeramente a naranja | |
Etanol | Sin K2Cr2O7: Incoloro | Sin K2Cr2O7: A alcohol | Sin KMnO4: Incoloro | Sin KMnO4: A alcohol no muy fuerte |
Con K2Cr2O7 y H2SO4: Naranja con el K2Cr2O7, y con el ácido se hizo verde | Con K2Cr2O7 y H2SO4: A alcohol con hierbas | Con KMnO4 y H2SO4: Morado con el KMnO4, y con el ácido se hizo café con residuos cafés más oscuros, como tierra | Con KMnO4 y H2SO4: A alcohol no tan fuerte y aroma dulce | |
Propano | Sin K2Cr2O7: Incoloro | Sin K2Cr2O7: A alcohol más intenso que el etanol | Sin KMnO4: Incoloro | Sin KMnO4: A alcohol más intenso que el etanol |
Con K2Cr2O7 y H2SO4: Naranja con el K2Cr2O7, y con el ácido se formó negro en el centro | Con K2Cr2O7 y H2SO4: A alcohol pero menos intenso | Con KMnO4 y H2SO4: Rosa fiusha con el KMnO4, y con el ácido se hizo café anaranjado y parecía que tenía polvo | Con KMnO4 y H2SO4: A alcohol no tan fuerte y con aroma un poco dulce | |
Alcohol isoamílico | Sin K2Cr2O7: Incoloro | Sin K2Cr2O7: Thinner (muy fuerte) | Sin KMnO4: Incoloro | Sin KMnO4: Thinner (muy fuerte) |
Con K2Cr2O7 y H2SO4: Naranja con el K2Cr2O7, y con el ácido se hizo café | Con K2Cr2O7 y H2SO4: A alcohol pero menos fuerte y con aroma un poco dulce | Con KMnO4 y H2SO4: Morado con el KMnO4 y parecía agua con aceite, con el ácido se hizo café y se seguía viendo como aceite y agua | Con KMnO4 y H2SO4 : A alcohol y con aroma un poco dulce |
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