Práctica 9 Energía y Materia

Práctica 9

Energía y Materia

Pre-reporte:

1. ¿Qué es el calor molar de fusión y el calor molar de vaporización?
2. ¿Qué fórmula se utiliza para calcular el calor ganado o el calor perdido por una sustancia al calentarse o enfriarse?
3. ¿Qué diferencia hay entre una reacción exotérmica y una endotérmica?

Objetivos:

-  Preparar una curva de calentamiento.

-  Calcular el calor molar de fusión del agua.

-  Identificar reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Procedimiento A. Curva de calentamiento para el agua[pic 1]

1. Usando una probeta graduada, coloca 100 mL de agua dentro del vaso de precipitados de 250 mL.
2. Arma el equipo como se muestra en la figura. 
3. Sosten el termómetro con la ayuda de la pinza, cuidando que toque el agua pero no las paredes o fondo del vaso.
4. Mide y registra la temperatura inicial del agua.
5. Enciende el mechero al mismo tiempo que inicias el cronómetro.
6. Registra la temperatura del agua cada minuto. Eventualmente el agua llegará a ebullición, cuando esto suceda, registra la temperatura por otros 5 minutos.

Procedimiento B. Energía y cambios de estado

1. Pesa el vaso térmico vacío.
2. Adiciona 100 mL de agua al vaso y vuélvelo a pesar. Haz pasar el termómetro por el cartón haciéndole un orificio.
3. Registra la temperatura inicial del agua.
4. Agrega 3 cubos de hielo al vaso con agua y tapa con el cartón.
5. Agita vigorosamente y revisa la temperatura del agua.
6. Adiciona hielo hasta que la temperatura baje a 2 o 3°C. Si queda algo de hielo sin derretir, remuévelo.
7. Registra la temperatura final del agua.
8. Por último, pesa el vaso con el agua y el hielo derretido.

Procedimiento C. Reacciones exotérmicas y endotérmicas

1. Coloca 5 mL de agua a cada uno de los dos tubos de ensayo.
2. Registra la temperatura del agua.
3. Adiciona una pequeña cantidad de NH4NO3 al primer tubo.
4. Igualmente adiciona una pequeña cantidad de CaCl2 al segundo tubo.
5. Agita y registra la temperatura de cada tubo.

Cálculos y resultados:

Procedimiento A

1. Realiza una curva de calentamiento, graficando tiempo contra temperatura.
2. Marca en la gráfica la parte que corresponde a agua líquida y la parte que corresponde a la ebullición (cambio de estado).
3. ¿Cuál fue la temperatura de ebullición del agua?
4. Calcula la cantidad de calor que se necesitó para calentar el agua hasta su punto de ebullición, (usar q = msΔT).

Procedimiento B

1. Calcula el calor perdido por el agua, el cual fue el mismo que ganó el hielo para derretirse (usar q = msΔT).
2. Calcula el valor experimental del calor molar de fusión del hielo.

[pic 2]

1. Compara el valor experimental del calor molar de fusión con el valor real.

Procedimiento C

1. Describe si cada reacción fue exotérmica o endotérmica.
2. Escribe la ecuación química de las reacciones ocurridas y escribe el término calor del lado de reactivos si es endotérmica y de lado de productos si es exotérmica.

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