QUÍMICA II PRIMER PARCIAL
Enviado por carolizac • 19 de Febrero de 2016 • Examen • 2.495 Palabras (10 Páginas) • 438 Visitas
QUÍMICA II
PRIMER PARCIAL
CONCEPTOS:
REACCIÓN QUÍMICA: ES UN PROCESO MEDIANTE EL CUAL UNA SUSTANCIA O MÁS SUSTANCIAS AL REACCIONAR SE TRANSFORMA EN OTRAS SUSTANCIAS COMO CONSECUENCIA DE LA RUPTURA DE ALGUNOS ENLACES Y LA FORMACIÓN DE OTROS NUEVOS COMPUESTOS ENTRE LAS ESPECIES PARTICIPANTES.
ECUACIÓN QUÍMICA: ES LA REPRESENTACIÓN ABREVIADA SIMBÓLICA DE LO QUE SUCEDE EN UNA REACCIÓN.
EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA SE ESCRIBE A LA IZQUIERDA LOS SÍMBOLOS O FÓRMULAS DE LAS SUSTANCIAS INICIALES LLAMADAS REACTIVOS, Y A LA DERECHA SE ESCRIBEN LOS SÍMBOLOS O FÓRMULAS DE LAS SUSTANCIAS QUE SE FORMAN Y SON LLAMADOS PRODUCTOS.
PARA QUE UNA ECUACIÓN QUÍMICA ESTÉ CORRECTAMENTE ESCRITA, DEBE CUMPLIR CON CIERTOS REQUISITOS:
- LOS SÍMBOLOS Y LAS FÓRMULAS DE REACTANTES Y PRODUCTOS DEBEN ESTAR CORRECTAMENTE ESCRITOS.
- DEBEN PARECER MOLÉCULAS DE LOS ELEMENTOS Y NO ÁTOMOS LIBRES.
- LA ECUACIÓN DEBE CUMPLIR CON LA LEY DE LAVOISIER, ES DECIR, EL NÚMERO DE ÁTOMOS DEBE SER IGUAL EN LOS REACTANTES Y EN LOS
PRODUCTOS.
SIMBOLOGÍA UTILIZADA PARA UNA ECUACIÓN QUÍMICA.
SIMBOLOGÍA | SIGNIFICADO |
+ | REACCIONA, COMA, Y, COMBINAR. |
[pic 1] | PRODUCIR, DAR |
[pic 2] | PRECIPITACIÓN DE UN SOLIDO |
[pic 3] | DESPRENDIMIENTO DE UN GAS |
∆ | CALOR |
∑ | ELECTRÓLISIS |
גּ | ENERGÍA LUMINOSA |
E | ENERGÍA |
ECUACIÓN VERBAL: ES EL ENUNCIAR CON PALABRAS LA FORMA DE UNA ECUACIÓN O SEA, SON SUSTANCIAS QUE PARTICIPAN EN UNA REACCIÓN.
Ejemplo:
EL ZINC REACCIONA CON EL ÁCIDO CLORHÍDRICO PARA PRODUCIR CLORURO DE ZINC Y DESPRENDIMIENTO DE HIDRÓGENO
ESQUELETO DE LA ECUACIÓN: ES LA REPRESENTACIÓN DEL ELEMENTO O DEL COMPUESTO PORMEDIO DE FÓRMULAS.
Este es un ejemplo del esqueleto de una ecuación química con sus respectivos significados
COEFICIENTE PRODUCIR O DAR
PRODUCTOS[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]
[pic 9]
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 DESPRENDIMIENTO DE UN GAS[pic 10][pic 11]
[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]
REACTIVOS SUB- INDICE COMA, Y[pic 16][pic 17]
REACCIONAR, COMBINAR[pic 18]
Realiza este ejemplo. Utiliza tu sabiduría leyendo este párrafo
¿TE HAS FIJADO QUE CUANDO DEJAS UN CLAVO DE HIERRO EN LA INTEMPERIE, SE OXIDA? ESTO ES POR EFECTO DEL OXÍGENO QUE SE ENCUENTRA EN EL AIRE, QUE AL COMBINARSE CON EL HIERRO FORMA UN NUEVO COMPUESTO: EL OXIDO DE HIERRO (III) QUE SE PUEDE IDENTIFICAR FÁCILMENTE POR SU CARACTERÍSTICO COLOR.
RESPUESTA
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
1.- REACCIÓN DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS: DOS REACTIVOS O ELEMENTOS SE COMBINAN PARA DAR UN PRODUCTO. SU FÓRMULA ES:
A + B AB[pic 19]
Ejemplo: El Magnesio reacciona con el Oxígeno para producir oxido de Magnesio.
Mg + O2 MgO[pic 20]
2.- REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O DE ANÁLISIS: UNA SUSTANCIA (REACTIVO) SE DESCOMPONE EN DOS PRODUCTOS MEDIANTE LA APLICACIÓN DE UNA FUENTE DE ENERGÍA EXTERNA. SU FÓRMULA ES:
AB A + B[pic 21]
Ejemplo: EL CLORATO DE POTASIO SE DESCOMPONE MEDIANTE CALOR EN CLORURO DE POTASIO Y DESPRENDIMIENTO DE OXÍGENO.
∆[pic 22]
KClO3 KCl + O2 [pic 23]
3.- REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SENCILLO O DE SIMPLE SUSTITUCIÓN. UN ELEMENTO REACCIONA CON UN COMPUESTO PARA OCUPAR EL LUGAR DE UNO DE LOS ELEMENTOS DE ESE COMPUESTO, SE FORMA UN ELEMENTO DIFERENTE Y UN COMPUESTO DIFERENTE.
CUANDO EL PRIMER ELEMENTO ES UN METAL SE UTILIZA LA FÓRMULA:
A + BC AC + B[pic 24]
Ejemplo:
Zn + HCl ZnCl2 + H2[pic 25]
CUANDO EL PRIMER ELEMENTO ES UN HALÓGENO SE UTILIZA LA FÓRMULA:
A + BC BA + C[pic 26]
Ejemplo: Cl2 + HBr HCl + Br2[pic 27]
4.- REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO, DOBLE SUSTITUCIÓN O METÁTESIS:
DOS COMPUESTOS INTERCAMBIAN PAREJAS ENTRE SÍ, PARA PRODUCIR DOS COMPUESTOS DISTINTOS. SU FÓRMULA ES:
AB + CD AD + CB[pic 28]
Ejemplo:
Ag (NO3) + NaCl AgCl + Na (NO3)[pic 29]
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