QUÍMICA II “REVISTA CIENTÍFICA”

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QUÍMICA II

“REVISTA CIENTÍFICA”

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Nombre del alumno: Karla Marcela Hiracheta Zúñiga.

Matrícula: 1843813.

Grupo: 145.

Maestro: MRH. Héctor Rodríguez González.

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ÍNDICE.

1. INTRODUCCION…………………………………………………………………………..Pag3

2. ETAPA 1.CICLO DEL CABRBONO………………………………..…………………….Pag4

3. ETAPA 2.EL AGUA…………………………………………………………..…………....Pag5

4. ETAPA 3. LLUVIA ÁCIDA…………………………………………………………………Pag6

5. ETAPA 4 .COMPUESTOS RGÁNICOS………………………………….……………...Pag7

6 REFLEXION. 4 ETAPAS…………………………………………………………………...Pag8

7. BIBLIOGRAFIAS……………………………………………………………………………Pag9

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INTRODUCCIÓN.

       En esta “revista” nos introduciremos un poco más a lo que contiene la química, desarrollaremos un poco más los conocimientos adquiridos durante el semestre pasado y los ampliaremos obteniendo nuevos conocimientos.

        También haremos un poco de (si no es que mucha) conciencia sobre lo que llegan a provocar este tipo de productos químicos en exceso o de una manera incorrecta.

        Vimos cómo es que se componen las ecuaciones, cómo balancearlas, cómo se escriben, los tipos de ecuaciones que hay, la información que se obtiene de una ecuación química balanceada, cálculos mol-mol, mol-masa, masa-masa, propiedades generales de las soluciones, ácidos y bases, reacciones de los ácidos, reacciones de las bases, electrólitos y no electrólitos, disociación e ionización de los electrólitos, electrólitos fuertes y débiles, él petróleo, como fuente de hidrocarburos, átomos del carbono, alcanos, fórmulas estructurales e isomería, alquenos y alquinos, Hidrocarburos aromáticos, y lo más importante el efecto invernadero, cuidado y calidad del agua, efectos y causas de la lluvia ácida, y características del carbono y las propiedades de los compuestos orgánicos.

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EL CICLO DEL CARBONO

Explicación breve de cada paso del proceso

Al principio del ciclo destaca a las plantas verdes como los principales actores. El CO2 regresa a la atmosfera por las des carbonizaciones de la respiración celular y de hecho con las mismas plantas las que también reintegran cierta cantidad de este material, al respirar. Al este bióxido de carbono se suma al aportado por los hongos  las bacterias y los animales de todo el mundo.

Diagrama representativo

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Fotosíntesis:

 6CO2 + 6H2 + energia (luz solar) -> C6H12O6 + 6O2

• Respiración:

C6H12O6 (materia orgánica) + 6O2 -> 6CO2 + 6H2 + energia

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EL AGUA

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LLUVIA ACIDA

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En acción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácido nítrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra en forma de precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida. El humo de un simple cigarro, aunque parezca vulnerable también es una fuente secundaria de esta contaminación. La lluvia “normal” también es ligeramente ácida debido al equilibrio entre el agua de lluvia y el CO2 del aire, el cual se disuelve en cantidad suficiente en las gotas para dar una solución diluida de ácido carbónico. Pero si comparamos la lluvia “normal” con la lluvia ácida podemos ver claramente las diferencias entre ellas En la actualidad, sobre amplias áreas del este de Norteamérica y del norte de Europa, donde predominan las fuertes precipitaciones pluviales, la lluvia cae con un pH cercano a 4’0 y, en raras ocasiones, de 3’0. Estas lluvias pueden provocar importantes daños en el ambiente.

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