QUIMICA

6.- PREGUNTAS.

1. Calcular el número de moles de nitrato de plomo y yoduro de sodio utilizados en cada uno de los tubos. Haga una tabla.

2. Hacer un gráfico colocando en el eje de la Y los gramos de yoduro de plomo y en el eje X mililitros de nitrato de plomo adicionados.

3. De la gráfica deduzca en cual de estos tubos hay la cantidad justamente requerida de solución de nitrato de plomo que reacciona con todo el yoduro de sodio. Utilizando la tabla anterior determine la relación de moles de nitrato de plomo a moles de yoduro de sodio. Con base en esta relación deduzca la estequiometría de la reacción y la fórmula del yoduro de plomo.

4. De acuerdo a la respuesta al punto anterior ¿Cuál es la naturaleza del filtrado? Si a este se le evapora todo el agua ¿Queda algún residuo? ¿De qué? ¿Cuánto de él? Responda las mismas preguntas para el tubo por usted trabajado.

5. Se requiere saber cuanta sal, NaCl, hay en una muestra de agua marina, para lo cual se trató 50 g del agua con un exceso de solución de nitrato de plata, AgNO3. El precipitado de AgCl formado se filtró, se lavó con agua destilada y luego se secó. Su peso fue de 1.23 g. Calcule el porcentaje (peso a peso) de NaCl presente en el agua marina.

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