QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS

             UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA         GRUPO D [pic 1]

               DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUIMICA

QUÍMICA ANALÍTICA

EJERCICIOS Y PROBLEMAS PROPUESTOS

CAPÍTULO 1: INTRODUCCIÓN

1. Describa la preparación de: (a) 525 mL de BaCl2 0,4M a partir de BaCl2. 2H2O (b) 2,3 L de K+ 0,2 M a partir de K2SO4 sólido (c) 100 mL de AgNO3 0,1M a partir de una solución que es 0,441M en la sal (d) 500 mL de una solución 1,0 % (p/v) de KMnO4, a partir de una solución 1,21 M de KMnO4 (e) 3 L de una solución que contenga 50 mg/L de K+, a partir de una solución 2,0 x 10-3 M en K2SO4.

R: a) 47,9 b) 4,00 c) 22,7 d) 26,2 e) 962

1. Se ha preparado una solución disolviendo exactamente 2,42g de MgCl2 en agua y luego se ha diluido hasta 2 L. Calcular:

a) El porcentaje peso-volumen de MgCl2 (b) El porcentaje peso-peso de MgCl2,si la densidad de esta solución es 1,01 g/mL (c) La concentración molar de MgCl2 (d) La concentración molar de Mg2+ y Cl- (e) El número de milimoles de Mg2+ en 25 mL de esta solución.

R: a) 0,12 b) 0,099  c) 0,0127 d) 0,0127; 0,0254 e) 0,318

1. ¿Cómo se preparan 300 mL de solución 5,0 M de HNO3 a partir de una solución 14,0 M de HNO3?

R: 107

1. Calcular el peso equivalente como ácido, base (totalmente ionizado) o como sal de las siguientes sustancias: HCl, H2SO4 , CH3COOH, COOH-COOH, NaOH, Ba(OH)2  , NH3 , Na2CO3 , AgNO3, Na2SO4, Fe2(SO4)3 ,Na3PO4, Ba(NO3)2 , CO32- , HCO3- , Ag2O.

R: 36,5; 49; 60; 45; 40; 85,5; 17; 53;170; 71;  66,7; 54,7; 130,5; 30;  61; 116

1. Las concentraciones y densidades de los ácidos concentrados y el

      amoníaco están generalmente disponibles en el laboratorio.

1. Acido clorhídrico:  36,0%(p/p); densidad, 1,18 g/mL
2. Acido nítrico: 69,80% (p/p); densidad, 1,42 g/mL
3. Acido sulfúrico: 96,50% (p/p); densidad, 1,84 g/mL
4. Amoniaco: 28,40% (p/p); densidad, 0,90 g/mL

Calcular para cada una de estas disoluciones la molalidad, molaridad y  fracción molar del soluto.

R: a) 15,4;11,6; 0,219 b) 36,7;15,7;0,398 c) 281;18,1;0,835 d) 23,3; 0,015; 0,296

1. Describa la preparación de 500 mL de una disolución 2,0x10-3 F de K2SO4 sólido de 99,5% de pureza.

R: 0,175

1. ¿Cómo se preparan 3 L de disolución que contenga 50 mg/L de K+ a partir de K2SO4 2,0x10-3 F?

R: 960

8.  Hallar las cantidades (gramos) de dos disoluciones de ácido nítrico  al 14% y 24% en peso de HNO3, que deben mezclarse para preparar 1,0   Kg de un ácido nítrico al 20% en peso de HNO3.

      R: 400; 600

9.  Se mezclan 250 mL de una solución 0,20 M de ácido clorhídrico con 200 mL

     de solución 0,15 M de ácido nítrico. Calcular la molaridad de la disolución

     resultante respecto a los iones hidrógeno, a los iones cloruro y a los iones

     nitrato. Asumir que no hay variación de volumen.

     R: 0,18; 0,11; 0,07

10. Una disolución de H2SO4  6N tiene una densidad de 1,18 g/mL (a) Cuál

      es la concentración molar ?  (b) Cuál es la concentración molal?

      R: a) 3 b) 3,38

11. ¿Cuál es la concentración molar de NO3- en una disolución preparada

      mezclando 50,0 mL de KNO3 0,050 M con 40,0 mL de NaNO3 0,075 M?        

      ¿Cuál es el pNO3 de la mezcla?

      R: 0,06; 1,22

12. Se desea preparar a partir del KH2PO4 (PM = 136) dos soluciones A y B

      de 150 mL cada una. ¿Cuántos miligramos de la sal correspondiente

      se deben pesar para que las disoluciones contengan 50 y 100 mg/L de

      fósforo respectivamente?

      R: 32,9; 65,8  

13. Una solución acuosa de NaCl es 0,90 % p/p. ¿Cuál es la molaridad de

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