Química Examen Parcial

   ESCUELA SUPERIOR DE SEGURIDAD E HIGINE INDUSTRIAL

          Instituto Privado Incorporado a la Enseñanza Oficial (A-706)

      Carrera: TECNICO SUPERIOR EN SEGURIDAD E HIGIENE EN EL TRABAJO

                      1er. Año - 2do. Cuatrimestre - Ciclo Lectivo 2015

                                      QUÍMICA TECNOLÓGICA 

Examen Parcial

(Parte A)

1 - Las Leyes de Gay Lussac y la de Boyle – Mariotte relacionan 2 de las 3 variables que caracterizan al estado gaseoso. Tomando esto como referencia, existe alguna Ley o Ecuación que analiza y contempla la variable faltante ?. Si su respuesta es afirmativa, desarróllela y demuéstrelo.  

2 -  En los Estados de Agregación de la Materia, cuáles son las Propiedades que caracterizan a cada estado y cómo se pueden esquematizar dichos cambios de estado? Ejemplifíquelos.

3  - Entre las propiedades de la materia existen parámetros medibles que le dan las características Intensivas o Extensivas. Puede Ud. indicar a qué grupo pertenecen y porqué los que a continuación se detallan:

• Densidad - Punto de Fusión – Masa - Punto de Ebullición – Punto de inflamación – Volumen - Viscosidad - Indice de Refracción – Peso Específico - Índice de Dilatación. Agregue las que Ud. considere faltantes.

4 – En las Reacciones Químicas REVERSIBLES – IRREVERSIBLES – SIMPLES – DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS – CON CAMBIOS DE VALENCIAS SIMPLES Y DOBLES -  DESCOMPOSICIÓN – DESPLAZAMIENTO – DOBLE DESPLAZAMIENTO – COMBUSTIÓN – OXIDO REDUCCIÓN se producen modificaciones generales en sus estructuras. Puede Ud. desarrollar y ejemplificar dichos cambios en cada caso.

5 - Teniendo en cuenta los conceptos de Valencia, la Capacidad de Combinación de los Elementos para formar compuestos y lo concerniente a Oxidación y  Reducción, resuelva las siguientes reacciones REDOX por el método del ION - ELECTRÓN (Muy importante: No se aceptará otro método):  

 2  S2 Fe Cu  +  6  O°2                   Cu 2  O  + Fe2  O3  +  4  S O2[pic 1]

Nota: Tomar en cuenta que en la reacción precedente van a detectar doble proceso de Oxidación / Reducción.

(Parte B)

6 - Describa y clasifique los distintos tipos de ALCOHOLES. Cómo se clasifican a los POLIALCOHOLES (o Polioles).

Ejemplifique e indique los métodos de obtención en cada caso. Dar ejemplos de cada uno. Indique cuáles son sus usos a nivel Industrial y Doméstico.

7-  Desarrolle los siguientes compuestos orgánicos:

(tener en cuenta que, por su descripción y nomenclatura, la mayoría de ellos son COMPUESTOS IDEALES)

7.1 - 3 CARBOXIL - 5 NITRO – 9 NONIL — 2 PENTADECENO (INDIQUE, SI CORRESPONDE, SU NUEVO NOMBRE AL REALIZAR LAS SUSTITUCIONES SOLICITADAS).

7.2 -  2 AMINO – 5 SULFÓN – 6 FLUOR – 7 DECIL – TETRADECANOICO (INDIQUE, SI CORRESPONDE, SU NUEVO NOMBRE AL REALIZAR LAS SUSTITUCIONES SOLICITADAS).

7.3 –  3 HIDROXI – 5 CARBONIL – 7 CLORO – 2 DODECANONA.

7.4 – PENTANOATO DE TRIDECILO.                        

7.5 -. ETER PROPIL HEPTADECÍLICO (INDIQUE CUÁL ES EL NOMBRE NATURAL DEL COMPUESTO Y NO ESTE QUE ES EL COMERCIAL).

7.6 –  ANHÍDRIDO BUTAN DODECANOICO.

IMPORTANTE: 

El Examen Parcial y el Trabajo Práctico deben estar identificados y firmados por el alumno (indicar nombre y apellido; materia, parcial o trabajo práctico en el pie de página y numerar las hojas a presentar).

Ambos documentos, deberán ser remitidos (en copia papel y en CD) por CORREO POSTAL a Callao 262 -1er.Piso (C1022AAP) Capital Federal, antes del día:

16 de OCTUBRE de 2015

Química Tecnológica

Examen Parcial 

(Parte A)

1. Las variables que caracterizan al estado gaseoso son: la presión, el volumen y la temperatura.

Ley de Boyle

Robert Boyle realizo experiencias para demostrar la “elasticidad” del aire, es decir, la facilidad que tiene el aire para comprimirse y dilatarse al cambiar la presión sin modificación de la temperatura. Como resultado de estas experiencias anunció la ley que lleva su nombre: para una determinada masa de gas y a temperatura constante, las presiones ejercidas por dicho gas son inversamente proporcionales a los volúmenes que ocupe. Matemáticamente, se expresa:

P . V = K

Donde P es la presión y V, el volumen; K tendrá un valor constante para cierta masa de gas y cierta temperatura.

Las leyes de Gay Lussac

Charles y Gay Lussac investigaron experimentalmente el comportamiento de los gases en partículas la relación entre el volumen y su temperatura. Ambos sostuvieron que, a presión constante, los gases se dilatan y aumentan su volumen cuando aumenta la temperatura.  

La Primer Ley de Gay Lussac expresa, entonces, que los volúmenes que ocupa una  determinada masa de gas, a presión constante, son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.

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