Quimica Analitica

Las titulaciones corresponden a un grupo de técnicas que son empleadas para la determinación cuantitativa de múltiples mediciones. La titulación ha evolucionado y, en la actualidad, se emplea para la determinación de constantes de equilibrio, evaluación de procesos de adsorción, cuantificación de medicamentos, especiación, determinaciones de proteína, evaluación de acidez, entre otros. Esta práctica tuvo como objetivo aplicar el método de gran, y a partir de los datos obtenidos determinar el método directo, primera y segunda derivada y por medio de estos hallar el Ve a partir de gráficas para recalcular las concentraciones del ácido acético usado en la titulación. Finalmente usando el método de gran se obtuvo la ecuación de la recta y a través de esta se determinó la Ka la cual dio un valor de 5*〖10〗^(-6).

Procedimiento Experimental

Para realizar la práctica se utilizaron los siguientes materiales:

2.1 Materiales

● Balanza

● Pipeta

● Beaker

● Erlenmeyer

● Micropipeta

2.2 Reactivos

● Hidróxido de Sodio

● Ácido Clorhídrico

● Ftalato Acido de Potasio

● Ácido Acético

● Fenolftaleína

2.3 Procedimiento

2.3.1 Estandarización del NaOH

Se pesaron 0,1181 g de ftalato acido de potasio, a esto se le adiciono 10 ml de agua y 2 gotas del indicador fenolftaleína para finalmente realizar la titulación con NaOH y poder determinar dicha concentración.

2.3.2 Estandarización del Ácido Acético

Para este caso se tomaron 10 ml de ácido acético, se adiciono el indicador y se realizó la titulación usando como agente valorante NaOH, hasta percibir un cambio de coloración y poder determinar la concentración del ácido.

2.3.3 Valoración

En este punto partiendo de la concentración de ácido acético determinada en el punto 2.3.2, se determinó el volumen de equivalencia de la titulación, y se tomaron 10 ml de ácido acético al cual se le adiciono de a 1 ml de NaOH y se determinó el pH en cada caso hasta el momento en que se alcanzó el Ve, a partir de este momento se cambiaron las condiciones de adición de NaOH y se agregaron de a 0,2 ml hasta el momento en el que el pH presentó un cambio mayor a 1 unidad con respecto al último valor.

Con los datos obtenidos se calculó la primera y segunda derivada, se determinó el método directo y se recalcularon las concentraciones del ácido acético partiendo de los Ve obtenidos de las gráficas. Usando el método de gran finalmente se determinó Ka utilizando la ecuación de la recta obtenida gráficamente.

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